某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。
（1）【提出問題】
①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸�銅？
（2）【查閱資料與問題解決】
①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在             之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是             。
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和             。
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為             。
④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是             和                。
還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為               。

某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究。請幫助完成下列有關研究并填寫有關空白。

（1）【提出問題】

①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？

②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？

③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？

④有哪些途徑可以由銅逐步轉變?yōu)闅溲趸�銅？

（2）【查閱資料與問題解決】

①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在              之后。 銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應中化合價升高的元素是             。

②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和              。

③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為 ；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應的化學方程式為              。

④由銅轉化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是              和                。

還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的

試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為               。