33．139mL密度為1.05g/cm3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25g恰好完全反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應也不與生成物反應).生成8.8g二氧化碳.問: (1) 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (2) 生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (3) 生石灰中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

39mL密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸鈣的純度．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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25、用含有少量CaCl2的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下圖：

（1）加入的X為
Na2CO3
，發(fā)生反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
加入的Y為
HCl（或?qū)扄}酸）
．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標簽
．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米3），則應量取上述溶液（密度為1.05克/厘米3）
95.2
毫升（精確到0.1）．

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用含有少量CaCl2的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下圖：

（1）加入的X為________，發(fā)生反應的化學方程式________．
加入的Y為________．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標簽________．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米3），則應量取上述溶液（密度為1.05克/厘米3）________毫升（精確到0.1）．

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39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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