利用化學方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如可用稀硫酸和鎂反應(yīng)來測定鎂的相對原子質(zhì)量（設(shè)鎂的相對原子質(zhì)量為X）．圖是某同學設(shè)計的測定鎂的原子質(zhì)量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為；
（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：①待儀器C中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測得量身E中水的體積為VmL，換成質(zhì)量為m₁g；②天平上稱取質(zhì)量為m2g的鎂條，并將其投入試管C中；③檢查裝置的氣密性；④旋開A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關(guān)閉活塞．上述幾步操作的先后順序是；在A中加入水的目的是．
（3）由（2）中實驗數(shù)據(jù)，鎂的相對原子質(zhì)量X的計算式為；
（4）若未將試管C冷卻至室溫就讀取E中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

19世紀中期，某化學家為測定元素X的相對原子質(zhì)量，選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定出每種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)．在250℃時，四種化合物都是氣態(tài)，將它們分別注入預(yù)先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直到每個燒瓶內(nèi)的壓力均達到1.01×10⁵Pa，再稱取每個燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量．用氮氣重復(fù)這一過程，得到如下數(shù)據(jù)：
請通過計算后確定元素X可能的相對原子質(zhì)量（要求寫出推理過程）（提示：同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相同）

氣體	氣體的質(zhì)量（g）	氣體中X元素的質(zhì)量分數(shù)（%）
N2	0.652	--
A	0.849	97.40
B	2.398	68.98
C	4.851	85.26
D	3.583	92.26

19世紀中期，某化學家為測定元素X的相對原子質(zhì)量，選擇了如下的方法：他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D，并測定出每種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)．在250℃時，四種化合物都是氣態(tài)，將它們分別注入預(yù)先抽成真空的四個等容積的燒瓶中，直到每個燒瓶內(nèi)的壓力均達到1.01×10⁵Pa，再稱取每個燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量．用氮氣重復(fù)這一過程，得到如下數(shù)據(jù)：
請通過計算后確定元素X可能的相對原子質(zhì)量（要求寫出推理過程）（提示：同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相同）

氣體	氣體的質(zhì)量（g）	氣體中X元素的質(zhì)量分數(shù)（%）
N2	0.652	--
A	0.849	97.40
B	2.398	68.98
C	4.851	85.26
D	3.583	92.26