30．配制一種質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液50克:(1)計算需要氫氧化鈉 克.水 毫升(水的密度為1 g/cm3),(2)氫氧化鈉具有腐蝕性.易吸收空氣中水分.使其表面潮濕最終溶解.所以在稱量氫氧化鈉固體時應放在 里稱量.在下表中用“√ 表示你所選用的砝碼.在下圖中用“△ 表示游碼在標尺上的位置.以此表示你的稱量過程(假設你所用的盛放氫氧化鈉的容器質(zhì)量為35.3克), 砝碼(g) 50 20 20 10 5 取用情況 (3)量取你所需要的水量.倒入盛放有氫氧化鈉的燒杯里.用 攪拌.使氫氧化鈉溶解.若此時你用手觸摸燒杯外壁.你會感到 .原因是 . (4)小明同學進行量取水量操作時.俯視刻度.那么用他量取的水配制溶液將會導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大 .“偏小 或“不變 ). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小雨要用100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．下圖是她配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
（1）寫出圖中兩種玻璃儀器的名稱：
燒杯
燒杯
、
量筒（合理均可）
量筒（合理均可）
．
（2）量取所需要的水應選擇
100mL
100mL
（選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（3）指出圖中的一處操作錯誤：
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒（或③量水時仰視讀數(shù)）
①稱量稱量時藥品和砝碼顛倒（或③量水時仰視讀數(shù)）
．按上述操作配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：
④①③⑤②
④①③⑤②
．
（5）配好的氫氧化鈉溶液由于沒有及時裝入試劑瓶，造成變質(zhì)，此反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．

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小雨要用100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．下圖是她配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．
（1）寫出圖中兩種玻璃儀器的名稱：______、______．
（2）量取所需要的水應選擇______（選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
（3）指出圖中的一處操作錯誤：______．按上述操作配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：______．
（5）配好的氫氧化鈉溶液由于沒有及時裝入試劑瓶，造成變質(zhì)，此反應的化學方程式為______．

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（1）配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液的步驟：①在天平上稱量氫氧化鈉固體，②裝瓶并貼標簽，③溶解，④計算．其正確的順序為
④①③②．
④①③②．
（填序號）．
（2）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸，打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是
有白霧產(chǎn)生．
有白霧產(chǎn)生．
．
（3）若在20mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀鹽酸，則所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（水的密度為1.0g/cm3）
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
20mL×1.18g/cm3×37%
20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
×100%
．
（4）某化學興趣小組的同學在實驗室配制了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸和10%的鹽酸三種溶液．但他們忘記了給三種溶液貼上標簽．他們想對三瓶溶液進行鑒別，老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管．如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
分別取等量三種溶液于三支試管中，滴加酚酞試液；

2、向未變紅的兩支試管中繼續(xù)滴加鑒別出的氫氧化鈉溶液．
一支試管中溶液變?yōu)榧t色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數(shù)的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，然后繼續(xù)滴向另外一支繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸．
一支試管中溶液變?yōu)榧t色，另外兩支不變色．變紅的為氫氧化鈉溶液；
滴入相同滴數(shù)的氫氧化鈉，一支試管中的溶液先變成紅色，溶液先變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸，然后繼續(xù)滴向另外一支繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液后變紅．后變紅的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸．

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實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗．
實驗一：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液．
（1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量：　        　g；
（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平　        　（填“左”或“右”）盤的燒杯內(nèi)；量取的需的水（水的密度為1g/cm3），應選擇的量筒的規(guī)格是　       　mL（選填“10”、“100”或“250”）．
實驗二：水的電解實驗
用如圖裝置進行水的電解實驗．已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用．
（3）開始反應前a，b兩管內(nèi)都充滿溶液．關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的     　極（填“正”或“負”）．用　        　驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學方程式：　                                 ．
（4）說明水是一種化合物的實驗事實：　                               ．
（5）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　             　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

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實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)

測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉

的體積／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

燒杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧

化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。

（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為     mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為     。

（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)      

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