（1）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO₂ 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示的質量；
②該反應制得銅的質量為克．
（2）某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是g．
②求水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm^-3）多少毫升？

（1）某化學興趣小組的同學為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應完全后，恢復到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO₂ 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示______的質量；
②該反應制得銅的質量為______克．
（2）某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
②求水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm^-3）多少毫升？

某實驗小組欲用10克膽礬（CuSO₄?5H₂O）制取氧化銅并證明氧化銅能加快H₂O₂的分解．
Ⅰ．請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟．（提示：氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水）
（1）稱取10克膽礬，將其放入小燒杯中，再．
（2）向步驟（1）中的燒杯內滴加一定量的溶液，產生大量的沉淀．
（3）將步驟（2）所得混合物過濾、洗滌．
（4）檢驗濾液中是否含硫酸銅，操作方法是．
（5）檢驗步驟（3）固體殘渣是否洗滌干凈，操作方法是．
（6）將洗滌干凈的固體殘渣加熱直至全部變?yōu)楹谏难趸~．
Ⅱ．小明設計了右圖實驗裝置來證明氧化銅能加快雙氧水（溶質質量分數(shù)約5%）的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）從設計裝置來看，有一個明顯的缺陷，你認為如何糾正．
（2）從設計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指．
（3）實驗時氣體收集在圖Ⅱ的球型漏斗中．若要保證讀取的氣體體積沒有誤差，在讀數(shù)前應進行的操作是．若要檢驗產生的氣體是氧氣，應打開單孔橡皮塞，．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a．證明CuO的化學性質沒有改變；b．．
（5）如果三個實驗中所用雙氧水溶質質量分數(shù)不同，對實驗結果（選填“有”或“沒有”）明顯影響．
Ⅲ．（1）寫出雙氧水在氧化銅的催化作用下分解產生氧氣的方程式．
（2）已知該雙氧水中溶質質量分數(shù)為5%，若產生氧氣0.16g，那實際消耗的過氧化氫溶液質量是多少？（要有計算過程）