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6．100 g鹽酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反應.求: (1) 鹽酸中溶質的質量分數(shù). (2) 生成溶液的溶質的質量分數(shù). 解析:這是涉及化學反應的有關質量分數(shù)的計算.由于發(fā)生了化學反應.溶液中的溶質要發(fā)生變化.因此.要正確找出溶液中的溶質.溶液的質量可以通過質量守恒法.即用反應前物質的總質量減去生成的氣體或沉淀的質量.就可以得到生成物溶液的質量. 設反應掉的HCl質量為x.生成物的質量為y.生成的CO2的質量為z. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 20 g x y z ＝, x＝14.6 g ＝, y＝22.2 g ＝, z＝8.8 g (1) 鹽酸中溶質的質量分數(shù)為:×100%＝14.6% (2) 生成物溶液的質量為:100 g+20 g-8.8g＝111.2 g 生成物中溶質的質量分數(shù)為:×100%＝20% 答:(1) 鹽酸的質量分數(shù)為14.6%,(2) 生成溶液中溶質的質量分數(shù)為20%. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

32.33 g氯化鋇溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反應．濾去溶液里的沉淀后，得到50 g鹽酸，則鹽酸的溶質質量分數(shù)是

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A．0.374％

B．0.298％

C．0.73％

D．1.46％

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32.33 g氯化鋇溶液恰好跟20 g硫酸溶液完全反應．濾去溶液里的沉淀后，得到50 g鹽酸，則鹽酸的溶質質量分數(shù)是

A．0.374％

B．0.298％

C．0.73％