把質(zhì)量為5g是CuO和炭粉混合物加熱至不再生成紅色物質(zhì)為止.冷卻后分離.得到3.2g紅色物質(zhì).求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一包黑色粉末，可能含有氧化銅、鐵粉和炭粉中的一種或三種，課外小組為了探究其成分，進行了探究．請你幫助他們完成下列實驗報告：
實驗操作 　　實驗現(xiàn)象 　實驗結(jié)論
（1）將固體溶于足量的
硫酸
硫酸
溶液中		 有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末全部溶解，有紅色固體生成并得到澄清、透明溶液 該固體的成分是：
鐵和氧化銅
鐵和氧化銅
（2）
將固體溶于足量的
將固體溶于足量的

稀硫酸中
稀硫酸中
沒有氣泡產(chǎn)生，
沒有氣泡產(chǎn)生，

黑色粉末部分溶解，
黑色粉末部分溶解，

并得到澄清、透明藍色溶液
并得到澄清、透明藍色溶液
 該固體是CuO和炭粉的混合物
（3）
將固體溶于足量的
將固體溶于足量的

稀硫酸中
稀硫酸中
 黑色粉末不溶解 該固體的成分是：
炭粉
炭粉

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有一包黑色粉末，可能含有氧化銅、鐵粉和炭粉中的一種或三種，課外小組為了探究其成分，進行了探究．請你幫助他們完成下列實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）將固體溶于足量的
______溶液中		有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末全部溶解，有紅色固體生成并得到澄清、透明溶液該固體的成分是：
______
（2）______
______		______
______
______		該固體是CuO和炭粉的混合物
（3）______
______		黑色粉末不溶解該固體的成分是：
______

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有一包黑色粉末，可能含有氧化銅、鐵粉和炭粉中的一種或三種，課外小組為了探究其成分，進行了探究．請你幫助他們完成下列實驗報告：
實驗操作 　　實驗現(xiàn)象 　實驗結(jié)論
（1）將固體溶于足量的
______溶液中		 有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末全部溶解，有紅色固體生成并得到澄清、透明溶液 該固體的成分是：
______
（2）______
______		 ______
______
______		 該固體是CuO和炭粉的混合物
（3）______
______		 黑色粉末不溶解 該固體的成分是：
______

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（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g．結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式，他們對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（2）甲同學(xué)從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他認為猜想C可以排除，理由是
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
．
（3）乙同學(xué)通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學(xué)設(shè)計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學(xué)設(shè)計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學(xué)的實驗方案，
丙同學(xué)
丙同學(xué)

（填丙同學(xué)或丁同學(xué)）較好，談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
丁同學(xué)方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
．（簡答一條）
（5）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．理由是
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
．

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（2004?揚州）某黑色物質(zhì)可能是CuO、C中的一種或兩種，小宇同學(xué)為研究該黑色物質(zhì)，設(shè)計如下方案（若有C存在，含量較少）：
研究成分：小宇同學(xué)設(shè)計的兩個實驗方案如下：
甲：黑色粉末
加稀鹽酸
微熱
觀察溶液顏色觀察現(xiàn)象；
乙：黑色粉末
通氫氣
并加熱
產(chǎn)物與白色硫酸銅接觸
通入到足量
澄清石灰水
觀察現(xiàn)象．
試回答：
（1）甲方案中證明有氧化銅的實驗現(xiàn)象是
溶液呈現(xiàn)藍色
溶液呈現(xiàn)藍色
，證明有炭粉的實驗現(xiàn)象是
溶液底部有黑色物質(zhì)
溶液底部有黑色物質(zhì)
．
（2）乙方案中僅有氧化銅的實驗現(xiàn)象是
白色硫酸銅變藍且澄清石灰水不變渾濁
白色硫酸銅變藍且澄清石灰水不變渾濁
．
（3）以上兩個方案中，你認為哪個方案更好，理由是什么？
甲方案好，簡便節(jié)能
甲方案好，簡便節(jié)能

（4）問題討論：
經(jīng)過查閱資料：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
若黑色物質(zhì)中有Cu，使用甲方案，并將鹽酸改為稀硫酸，并加熱較長時間，是否可行？
不可行
不可行
（填行或不行）．理由是
加熱較長時間后的稀硫酸變成濃硫酸，銅也能與之反應(yīng)產(chǎn)生藍色現(xiàn)象，會干擾CuO的鑒定
加熱較長時間后的稀硫酸變成濃硫酸，銅也能與之反應(yīng)產(chǎn)生藍色現(xiàn)象，會干擾CuO的鑒定
．
研究組成：若小宇經(jīng)實驗證明該黑色固體是CuO和C的混合物，則根據(jù)上述兩個方案，補充相應(yīng)步驟，以確定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，請幫助他完成下表．（該混合物質(zhì)量已經(jīng)測定）
方案 方案中所發(fā)生的
化學(xué)方程式		 實驗所用儀器
（各缺一件玻璃儀器，填完整）		 實驗需要
測定的物理量
甲
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
 托盤天平、燒杯、試管、酒精燈、
玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量
過濾洗滌干燥后的碳的質(zhì)量
乙 啟普發(fā)生器、托盤天平、硬質(zhì)試管、U型管、
玻璃導(dǎo)管、廣口瓶、
酒精燈
酒精燈
．		 反應(yīng)前U型管及其中硫酸銅總質(zhì)量及
反應(yīng)后U型管的總質(zhì)量
反應(yīng)后U型管的總質(zhì)量

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