4．下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是(AC)

　 A. 在的溶液中，

　 B. 在的溶液中，

　 C. 在的溶液中，

　 D. 在的溶液中，

3.關于小蘇打水溶液的表述正確的是(AD)

A． c(Na⁺) = c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

C．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-，HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，

H₂O 　H⁺ + OH^-

2．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺) c(CHCOO^－)的正確關系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

　 A. c(Na⁺)＞c(CHCOO^－)　　　　　　　　　 B. c(Na⁺)＝c(CHCOO^－)

　 C. c(Na⁺)＜c(CHCOO^－)　　　　　　　　　 D. 不能確定

1．下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為1∶2的是　　　　　　 (　 B )

A. Na₂HPO₄　　　　　 B. NaHSO₄　　　　　 C. (NH₄)₂SO₄　　　　　 D. K₂S

11.反應2A(g)+ B(g)3C(g),起始時按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數為60%。(已知A、B的相對分子質量分別為a、b)求：

(1)A、B的轉化率(2)平衡時混合氣體的平均相對分子質量。(3)平衡時壓強與起始時相比，有何變化？

答案(1)56%,70%(2)[(5a+2b)/7 ] mol/l(3)相等

10.(12分)兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。則(填>、=、<；左、右；增大、減小、不變)。

　　 ⑴達到平衡所需要的時間：t(A)　　　 t(B)，SO₂的轉化率：a(A)　　　　 a (B)

　　 ⑵起始時兩容器中的反應速率：v(A)　　　 v(B)，反應過程中的反應速率：v(A)　　　 v(B)。

　　 ⑶達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的A_V氣。A中的化學平衡向　　　 反應方向移動，B中的化學反應速率　　　　 。

　　 ⑷達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量　　　　 ，B容器中SO₂的百分含量　　　

答案⑴<、>　 ⑵=、>　 ⑶逆、不變　 ⑷不變、增大　　

9．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系.

　 Cr₂O₇^2-+H₂O 　2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

　 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為__________。

　 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈___________色，

　　 　因為__________。

　 (3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡___________，　　　　

溶液顏色將__________。

(答案⑴黃；中和H⁺平衡向正反應方向移動⑵橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應

方向移動⑶正反應移動；變淺)

8．CO₂和H₂的混凝土合氣體加熱到1023K時，可建立下列平衡：CO₂+H₂CO+H₂0(g),在該溫度下,平衡時有90%的氫氣變成水蒸氣(K=1),則原混合氣體中CO₂和H₂的分子數之比是(　 D　 )

A.1:1　　　　　　　 B.1:5　　　　　　　 C.1:10　 　　　　　　D.9:1

7．在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，進行到4min時，測得n(SO₂)=0.4mol,若反應進行到2min時，容器中n(SO₂)為( D　 )

A．1．6mol　 B.1.2mol　　 C.大于1.6mol　　 D.小于1.2mol

6．對可逆反應：A(氣) + B(氣)3C(氣) + Q，根據

右圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是(C　 )

A．增大B的濃度　　　 B．升高溫度　　　 　

C．加入催化劑 　　 D．增大壓強