34．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是

A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)

C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕

33．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：

A　 H₂+2OH^－＝2H₂O+2e^－　 　B　 O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O

C　 H₂＝2H⁺+2e^－　　　　　 　D　 O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－　　

(7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

32．三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A　 可用鐵作陽(yáng)極材料

B　 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C　 陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

31．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

30．下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(　)①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)　 　②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源　 ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A.①②③　　 　　　B.①②④　　　　 　C.①③④　　　　 　　D.②③④

(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及期工作原理。

29．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

　　　 2CO(g)+O₂(g)　　 2CO₂(g)；　　　　　　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(1)；　　　　 △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量。則CH₄ 氣體在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是

A．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(1) △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(g) △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(1) △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(g) △H=－1840kJ·mol^－1

(5)了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

28．已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)……①，

2CH₄(g) 　C₂H₄(g)+2H₂(g)……②。

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：

C(s)+2H₂(g) 　CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C(s)+1/2H₂(g) 　1/2C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C(s)+H₂(g) 　1/2C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃ ……Ⅲ(Q₁、Q₂、Q₃均為正值)，“Q值”大小比較正確的是

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　B．Q₁>Q₂>Q₃　　 C．Q₂>Q₁>Q₃　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

27．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O， 放出649.5kJ的熱量。又知H₂O(l) == H₂O(g),ΔH=+44kJ/mol ；下列熱化學(xué)方程式中，正確的是　

(A)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(g)，ΔH= -2165kJ /mol

(B)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(g)，ΔH= -2033kJ /mol

(C)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃+3H₂O，ΔH= -2165kJ /mol

(D)B₂H₆(g)+O₂(g)==B₂O₃(s)+H₂O，ΔH= -2165kJ /mol

26．將V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂＝50mL)。下列敘述正確的是

A　 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B　 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C　 NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D　 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

25．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　 △H₃＝+2.1kJ/mol　 下列說(shuō)法正確的是

A　 △H₁＞△H₂

B　 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C　 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D　 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞