題目列表(包括答案和解析)

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3.對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氧氣和工業(yè)制氧氣不同的考查。如例4

[典例精析]

例1:(2004年·重慶市)實(shí)驗(yàn)室中,常采用分解過(guò)氧化氫

溶液(二氧化錳作催化劑)或加熱高錳酸鉀的方法制取

氧氣。

(1)寫(xiě)出用上述兩種方法分別制取氧氣的化學(xué)方程式:

                    ,

                  

(2)用圖中方法收集氧氣時(shí),檢驗(yàn)集氣瓶中氧氣是否收集滿的方法是(   )

A.把點(diǎn)燃的木條伸入瓶?jī)?nèi) 

B.把帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)

C.把帶火星的木條放在瓶口

(3)如果錐型瓶中的反應(yīng)劇烈,應(yīng)該采取的安全措施是  (填編號(hào))①減慢液體滴加的速度  ②換用體積較小的錐型瓶  ③加熱錐型瓶

解析:此題的設(shè)計(jì)意圖是考查大家對(duì)氧氣的制取方法、氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法、以及對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)能力的掌握情況。初中階段重點(diǎn)介紹了兩種制取氧氣的方法:①在常溫下用過(guò)氧化氫分解制取氧氣,②在加熱條件下用高錳酸鉀分解制取氧氣。課程要求大家要掌握這兩種制取氧氣的方法、特點(diǎn)、注意事項(xiàng),以及氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)時(shí),要綜合考慮原料成本、操作是否簡(jiǎn)單、是否安全、是否消耗能源、是否污染環(huán)境等。

答案:(1)  (2)C (3)① 

例2:下列氣體中,既能用排水法,又能用向上排空氣法收集的氣體是(   )

 
A.氧氣
B.氫氣
C.二氧化碳
D.甲烷
標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度(g/L)
1.429
0.089
1.978
0.714
在水中的溶解性
不易溶于水
難溶于水
能溶于水
難溶于水

(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,空氣的密度是1.293g/L)。

解析:氣體的收集方法主要由該氣體的物理性質(zhì)決定。難溶于水或不易溶于水的氣體,可以用排水法收集;在相同條件下,密度比空氣大的氣體,可用瓶口向上排氣法收集;密度比空氣小的氣體,可用瓶口向下排氣法收集。上述氣體中,既能用排水法,又能用瓶口向上排氣法收集的氣體是氧氣。

答案:選A。

例3:某同學(xué)想探究二氧化錳在過(guò)氧化氫分解中作催化劑,設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告和實(shí)驗(yàn)分析:

(1)實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)步驟
用帶火星的木條檢驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象
結(jié)論
向試管1中倒入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液
不復(fù)燃
無(wú)氧氣放出
給試管1稍微加熱


向試管2中倒入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液和一匙二氧化錳


待試管2中無(wú)氣泡冒出時(shí)再倒入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液


再向試管2中加入一匙二氧化錳


(2)實(shí)驗(yàn)分析:

①比較步驟1和步驟2可得出結(jié)論:過(guò)氧化氫溶液不加熱無(wú)氧氣放出,稍加熱有氧氣放出。

②比較步驟1和步驟3可得出結(jié)論:           。

③比較步驟4和步驟5可得出結(jié)論:           。

(3)該同學(xué)覺(jué)得該實(shí)驗(yàn)還不完美,他還想證明MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,你認(rèn)為他該增加什么實(shí)驗(yàn)?

解析:根據(jù)控制變量的方法,設(shè)計(jì)一系列對(duì)比實(shí)驗(yàn),得出過(guò)氧化氫在稍微加熱和加入催化劑的條件下,放出氧氣的結(jié)論。思考該題時(shí),一定要找好對(duì)比實(shí)驗(yàn)并比照思考,即可得出答案。

答案:(1)①?gòu)?fù)燃 ②有氧氣放出 ③復(fù)燃 ④有氧氣放出 ⑤復(fù)燃 ⑥有氧氣放出 ⑦不復(fù)燃 ⑧無(wú)氧氣放出

(2)②常溫下觀察不到過(guò)氧化氫溶液的分解,但在MnO2的催化作用下,能明顯觀察到過(guò)氧化氫分解生成O2。③MnO2可反復(fù)使過(guò)氧化氫分解出氧氣,說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中的MnO2性質(zhì)不變,而且MnO2本身不放出氧氣。

(3)反應(yīng)前稱量MnO2的質(zhì)量,反應(yīng)后,過(guò)濾出MnO2再稱量。

例4:工業(yè)上大量制取氧氣與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣在原理上有什么本質(zhì)區(qū)別?

解析:工業(yè)大量制取氧氣是采用分離液態(tài)空氣的方法,利用液氮與液氧的沸點(diǎn)不同,采取低溫蒸發(fā),氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái),剩下的主要是液態(tài)氧。在整個(gè)的分離過(guò)程中,沒(méi)有新物質(zhì)生成,只是混合物的簡(jiǎn)單分離,因此屬于物理變化。而實(shí)驗(yàn)室制氧氣,是利用過(guò)氧化氫分解的方法,過(guò)氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣,生成了新物質(zhì),所以屬于化學(xué)變化。

答案:工業(yè)上制氧氣的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化,而實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)有新物質(zhì)生成,所以屬于化學(xué)變化。

[常見(jiàn)誤區(qū)]

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2.對(duì)催化劑概念的理解的考查。如例3

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2.對(duì)氣體收集方法的考查。如例2

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1.對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和氧氣的檢驗(yàn)方法的考查。如例1

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4.了解工業(yè)上制取氧氣的方法--分離液態(tài)空氣法。

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3.了解分解反應(yīng)的定義

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2.了解催化劑的含義

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1.初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的方法,會(huì)用排水法和排空氣法收集氣體,掌握用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)和驗(yàn)滿氧氣的方法。

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9.右圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有共同點(diǎn):集氣瓶底部預(yù)先

均裝有少量水,它們作用分別是:

甲中:__________________________________________

乙中;__________________________________________

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