21.(2分)CaO和CaCO₃的固體混合物質量為12g，將其高煅燒至CaCO₃完全分解，稱得剩余固體的質量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(2分)一定條件下，氮的某種氧化物與NH₃反應只生成N₂和H₂O，若生成的N₂和H₂O的分子個數之比為7:12　 ，則該氮的氧化物的化學式為　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(3分)某純凈物可由MgO、MgSO₄、Mg(OH)₂、MgCl₂通過化學反應分別制得，則此物質的化學式可

是　 　　　　　　；寫出由MgSO₄制取這種物質的化學方程式：　　 　　　　　　　　。

18.(3分)A、B、C、D、E分別是常見的酸、堿、鹽中的一種，它們之間有如下關系：

根據上述反應，寫出有關物質的化學式：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 。

17.(6分)現(xiàn)提供物質：稀硫酸、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鋇溶液。請利用其中的物質，寫出生成物為鹽和水的三個化學方程式：

(1)　　　　　　　　　 　(2)　　　 　　　　　　　　(3)　　　　　　　　　　　

16.(6分)許多化學反應都能生成水。請按照以下反應類型，各寫一個生成水的化學方程式：

(1)化合反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)分解反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)置換反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15. 將質量相等、溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應結束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應，根據此現(xiàn)象推斷，下列結論中，正確的是(　 )

A. 一定是乙燒杯中產生的氫氣多　　　　　

B. 可能乙燒杯中產生的氫氣多

C. 可能甲燒杯中產生的氫氣多　　　　　　

D. 可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多

第Ⅱ卷

(非選擇題　 共70分)

14. 檢驗溶液中存在的物質，下列判斷正確的是(　 )

A. 加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有Cl^-

B. 加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有SO₄^2-

C. 加入鹽酸至溶液呈酸性，無沉淀生成，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO₄^2-

D. 加入MgSO₄溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有OH^-

13. 將一定質量的氫氧化鋇溶液與一定質量的硫酸鈉溶液混合，充分反應后，有關的下列說法中，正確的是(　 )

A. 過濾所得濾液，一定呈堿性　　　　

B. 過濾所得濾液中，加入BaCl₂溶液，一定會出現(xiàn)白色沉淀

C. 過濾所得濾液中，加入稀硫酸，一定會出現(xiàn)白色沉淀　

D. 向過濾所得濾液中通入CO₂，一定會發(fā)生反應

12. 把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是(　 )

A. MgSO₄、CuSO₄　　　 B. Cu(NO₃)₂、AgNO₃　　　 C. MgSO₄、H₂SO₄　　　 D. HCl、H₂SO₄