6．硫酸的質量分數；　 5a.

第二講：

5．(1)設金屬元素R的相對質量為x。

則：x ×2:16 = 23:8　　　　 x=23

　 (2)設6.2gR₂O與水反應生成ROH的質量為y。(也可以用Na代替R)　　　　　　　　　　　　　　　　　

R₂O + H₂O == 2ROH

62 　　　　　80　　　　　 　= 　　　y=8g

　根據題意思有： × 100%

　　　　　　　 m=43.8g

　即加入金屬氧化物中水的質量為43.8g

5.6g　　　　　　　　 x　

　 (2)設混合物中Fe₂O₃的質量為y.

Fe₂O₃ + 3CO == 2Fe + 3CO₂

160　　　　　 112

y　　　　　　 　　　　　　6.8g - y = 5.6g - 　　y=4g

氧化鐵的質量分數：　 × 100% = 58。8%

4．(1)設制得氫氣的質量為x.

Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑

56　　　　　　　　　 2　　　　　　　　 =　　 x=0.2g

0.54g鈣相當于牛奶的盒數：≈2

3．(1)0.28

　 (2)羥基磷酸鈣中沔元素的質量分數等于：

　 　　100% == 39.8%

　 (3)人體一天所需的鈣來自于牛奶的量：0.6g 90%=0.54%

2．(1)I% = ×100% = ×100% = 59.3%

　 (2)1Kg碘鹽中含碘的質量

　 　= 21.4mg

1． (1)18 : 3 : 16　　　 (2)43.2%

6．(2002年 大連市中考題)

　 足量的鐵與245g稀硫酸反應，生成H₂的質量是多少？“計算此題時，除題中能給數據必須使用外，還缺少一個_______________________的數據。若用a表示此數據，則生成H₂的質量為__________________________.

　　　　　 答案與提示

5．(2002年 湖北省荊河中考題)某金屬氧化物R₂O能與水反應生成ROH。已知在R₂O中R元素與氧元素的質量比為23:8，現將質量為m的水加到6.2g該金屬氧化物中，得到溶質的質量分數為16%的溶液。試求：

(1)該金屬元素R的相對原子質量。

(2)加到該金屬氧化物中水的質量m。