3．誤將結(jié)論當(dāng)作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學(xué)就說成是鐵的表面有銅生成。

[基礎(chǔ)演練]

2．不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書寫有關(guān)的化學(xué)方程式時就不至于發(fā)生錯誤了。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。

1．認(rèn)為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。實(shí)際上，某些活動性很強(qiáng)的金屬(如鉀、鈣、鈉等)在投入到鹽的溶液中時，將首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，整個反應(yīng)是一系列的綜合反應(yīng)，較為復(fù)雜。

3．結(jié)合溶液中的置換反應(yīng)，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。

[典例精析]

例1．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)以鐵為研究對象，仿照圖中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)

(2)實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。(只用簡單的原理描述即可)

解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：Fe+H₂SO₄ ＝FeSO₄ +H₂↑。

在解答第1問時必須按照題后括號內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識加以填空。

鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和性質(zhì)。

答案：(1)HCl；FeCl₂ ；CuSO₄ ；FeSO₄(其它符合題意的答案均可)。(2)物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。

例2. 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是(　　 )

　 A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液

B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液

D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

分析：不同金屬的活動性是不相同的。通常來說，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng)；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，則其活動性就比另一種金屬強(qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。

答案：D。

例3．將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有　 　　色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比　 　　 (填“變大”或“變小”或“不變”)

解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。

答案：紅；Fe　 + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；變大

例4：鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是(　　 )

A．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能

B．可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液

C．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素

D．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽

解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆�；烊氩柚�，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價，它們都屬于亞鐵鹽。

答案：B。

[常見誤區(qū)]

2．以多種形式考查對金屬活動性順序表的記憶、理解與應(yīng)用。如例2、例4。

1．以書寫化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例1、例4。

3．掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。

2．記住金屬活動性順序，能根據(jù)金屬活動性的不同解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。

1．知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)。

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”(即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面)工藝制作的，你知道這項(xiàng)技術(shù)是利用了金的哪些性質(zhì)嗎？

課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)

[考點(diǎn)透視]