2、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，這種物質成分(　　 )

　A、只含H　　 B、只含C　　 C、只含C和H　　 D、一定含C和H，可能含O

1、化學反應前后，一定發(fā)生改變(　　 )

　A、分子種類　 B、原子的相對質量　 C、原子個數(shù)　 D、原子種類

7．解(1)設氫氧化鉀溶液的質量為x，生成KNO₃質量為y

　　 KOH + HNO₃　 ====　 KNO₃+H₂O

　　 56　　 63　 　　　　　101

　 x·56%　 w克×63%　　 y

　 x=W克　　　　　　 y=1.01W克

(2)反應后溶液中水的質量=W克+W克－1.01W克=0.99W克

(3)設需蒸發(fā)掉水的質量為z

　=

z=0.14W

答：略

11.2克　 x

x=14.6克

再設與NaOH溶液反應的HCl質量為y

NaOH　 +　 HCl ===　 NaCl+H₂O

　40　　　 36.5

4克×10%　 y

　 y=0.365克

50克鹽酸中共含HCl：14.6克+0.365克=14.965克

　×100%=29.9%

答：鹽酸溶質的質量分數(shù)為29.9%。

6．解 設11.2克CaO能與質量為x的HCl完全反應

CaO　 +　 2HCl ===CaCl₂+H₂O

　56　　 73

6.44×(1－55.9%)　 4.66克

　　　 x=23

查相對原子質量表知M為Na

c100%=55.9%

×100%=55.9%

　n=10

答：該結晶水合物化學式為Na₂SO₄·10H₂O

5.解 設該結晶水合物的化學式為M₂SO₄·nH₂O，M的相對原子質量為x

M₂SO₄+BaCl₂===2MCl+BaSO₄↓

2x+96　　　　　　 233

4．(1)設Na₂CO₃的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，稀鹽酸的質量為w，則

　 Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

　 106　 2×36.5　 2×58.5　 44

　　 x　 W·10%　　 y　　　 8.8克

　 =　　 x=21.2克(Na₂CO₃)　 =　　 y=23.4克

=　　 w=146克

原來有NaCl；25.8克－21.2克=4.6克

(2)NaCl=×100%=17.2%

(3)設加入質量為m的NaCl恰好飽和： =

m=20.6克

97.5克　　　 100克

　 40克+y　　　 60克

　 y==40克

　 y=18.5克

答：略

3．分析　 題目未標明是否飽和，只能按不飽和溶液處理，如用=公式計算就會發(fā)生錯誤。

解　 (1)設t℃時KNO₃的溶解度為S

在100克40%的KNO₃溶液中

含溶質質量=40%×100克=40克

含溶劑質量=100克－40克=60克

當蒸發(fā)20克水后析出晶體1克此時溶液達到飽和。

　溶質　　　　　 　溶劑

　40克－1克　　　　 60克－20克

　　 S　　　　　　　 100克　　

　 S==97.5克

(2)設t℃時在100克40%的KNO₃溶液中加入KNO₃晶體質量為y時，溶液恰好飽和

　 溶質　　　　 溶　 劑