9、維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是

A、是一個(gè)環(huán)狀的酯類(lèi)化合物　　　　 B、易起氧化及加成反應(yīng)

C、可以溶解于水　　　 　　　　　　　 　D、在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

22、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲杯蒸發(fā)35g水，析出晶體5g；乙燒杯蒸發(fā)45g水，析出晶體10g。則原溶液需蒸發(fā)多少克水才恰好達(dá)到飽和？

　 A、10g　　　　 B、15g　　　　　　 C、20g　　　　　　 D、25g

21、下列說(shuō)法中正確的是

A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)₂溶液完全中和所放出的熱量為中和熱。

B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱。

D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)。

20．C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A、28　　　　　 B、30　　　　　　 C、38　　　　　　 D、40

19．某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)　　 2Q(g)。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是

　 A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率V_正減少，V_逆增大；

　 B、達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加；

　 C、達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2；

　 D、達(dá)到新的平衡過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減少。

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　 A、向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉；　 B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C、等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體； D、在NaBr溶液中充入過(guò)量氯氣；

17．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，則下列敘述正確的是

A、中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　　　 B、酸性溶液的AG＜0

C、常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12　　 D、常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

16．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)　　 B、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C、c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)　　 D、c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

15．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A、NaHSO₄和Ba(OH)₂B、AlCl₃和NaOH

C、NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　 D、Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

14．2001年9月1日將執(zhí)行國(guó)家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇(ClCH₂CH₂CH₂OH)含量不得超過(guò)1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含主結(jié)構(gòu))共有

A、2種　　　　 B、3種　　　　　 C、4種　　　　　 D、5種