4．發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是

　　　 A．C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O (l)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→ CO₂(g)+2 H₂O (l)；△H<0

3．維生素C可用于預防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)式如右下圖所示。下列關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是

A．維生素C的化學式為C₆H₈O₆

B．維生素C可作食品添加劑

C．維生素C可發(fā)生水解反應

D．維生素C不能發(fā)生氧化反應

2．目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔進Si₆₀的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是

　　 A．它是由兩種單質(zhì)組成的混合物　　　　　　 B．它是一種硅酸鹽

　　 C．它是一種新型化合物　　　　　　 　　 D．它是一種高聚物

1．2005年“神州六號”飛船實現(xiàn)了載人航天，標志著我國航天技術(shù)達到了世界先進水平，飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

　 　 A．人造絲　　　 B．有機玻璃　　 C．硅橡膠　　 　　 D．黏合劑

18． 下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr。下列說法正確的是(　　)

　　　 A．電池充電時，陽極電極反應式為：3Br－2e^－＝Br₃^－

B．電池放電時，負極電極反應式為：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

C．電池放電時，電池的總反應方程式為：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充電過程中Na⁺通過膜的流向為從左到右

17．右圖為Na₂SO₄的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na₂SO₄·10H₂O)在溫度為T₃ K 時開始分解為無水硫酸鈉�，F(xiàn)有142g溫度為T₂ K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T₁ K或升為T₄ K(T₄>T₃)時析出晶體的質(zhì)量相等，則溫度為T₄ K時Na₂SO₄的溶解度為(　　)

A．小于40g　　 B．等于40g　 C．等于42g　　 D．大于42g

16．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是(　　　　　 )

①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗　　 ②制備氯氣裝置中的分液漏斗

③制備Fe(OH)₂操作中的膠頭滴管　　　 ④將氯氣溶于水時的導管

⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計　　　　　 ⑥分餾石油時的溫度計

　　　 A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①③④⑤ 　　 　D．全部

15．有一可逆反應　2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列兩種配比在同溫同容積的密閉容器中進行反應：

(1)0. 8molA、1.2molB、1.2molC　　　　　　　　 (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

達到平衡后，C的百分含量相等，則該化學方程式中x的值為(　　)

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　 D．5

14．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^－+4H⁺Al³⁺+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳氣體：OH^－+CO₂HCO₃^－

C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：

Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃+2HClO

D．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，有人提出如下觀點，其中合理的是(　　)

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率

C．在加入乙苯至達到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大

D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件