31.(每空2分)(1) 含有、中的一種或兩種，因?yàn)榇郎y液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能來自或的一種或兩種　　 (2) BaCO ₃　 (3) 一定有BaSO₄，可能有S　　 (4) +NH₃·H₂O+Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓++H₂O

31．(8分)某待測溶液中可能含有、、、Cl^－、、、S^2－等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均過量)

　　 (1) 判斷待測液中有無、，并寫出理由：____________________________

_____________________________________________；

　　 (2) 寫出沉淀B的分子式：____________；

　　 (3) 沉淀C可能是什么物質(zhì)：____________；

　　 (4) 寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式：_________________________________________。

30.(1) 兩支試管中藍(lán)色變淺(1分)　 (2) 加入鋅粉的試管中藍(lán)色褪去的速率快些(1分)

　　 (3) Zn+Cu²⁺ ＝ Zn²⁺+Cu，使溶液中[Cu²⁺]減小， 但鋅粉與硫酸銅接觸面大于鋅粒，故反應(yīng)速率快些(2分)

30．(4分)在兩支試管中加入等體積同濃度的硫酸銅溶液， 再分別加入少量等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。試回答：

　　 (1) 試管中溶液顏色有何變化？____________________________________________；

　　 (2) 兩支試管中的現(xiàn)象有何不同？____________________________________________

_____________________________________________________________。

　　 (3) 用簡要文字和有關(guān)離子方程式解釋上述現(xiàn)象。

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

29. ① H　 a　 ② F　 h　 ③ C　 b　 ④ B　 f　 ⑤ E　 d

29．下表中Ⅰ項為試劑，Ⅱ項為試劑保存方法，Ⅲ項是保存方法的理由， 請分別選出Ⅰ項試劑的保存方法及理由填入“答案”之中。

28. 甲：不嚴(yán)密(1分)。若含乙烯、乙炔等氣體也會使溴水褪色，因而不能確定無色氣體一定含有SO₂ (2分)�！　� 乙：嚴(yán)密(1分)。只有SO₂和CO₂混合氣有此現(xiàn)象(2分)。

28．(6分)兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案， 并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己所設(shè)計的方案一致，即可確定無色氣體中一定含有SO₂和CO₂氣體。

　　 方案甲：無色氣體─→　　　　 ─→　　　　 ─→　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 褪色　　　 　不褪色　　　　 　變渾濁

　　 方案乙：無色氣體─→　　　　　　 ─→　　　　　　 ─→　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 褪色　　　　　 　不褪色　　　　　 　變渾濁

　　 請你評價上述兩個方案是否嚴(yán)密，并說明理由。

　　 方案甲：________________________________________________________________；

　　 方案乙：________________________________________________________________。

27.(1) 用玻璃棒攪拌(1分)　　 (2) 不需要(1分)；除去Ca²⁺、Mg²⁺后， 在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO₃大 ，且含量少，過濾后會留在母液中(1分)　　 (3) 使生成NaHCO₃的反應(yīng)充分進(jìn)行(1分)　　 (4) (1分)；取少量待檢物放入試管里，滴入少量NaOH溶液，加熱(1分)，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口)，觀察試紙是否變藍(lán)(或是否出現(xiàn)白煙)(1分)

27．(8分)實(shí)驗(yàn)室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：

　　　　　　　 30℃時幾種鹽的溶解度／g

　　 制備純堿的步驟如下：

　　 ① 配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g／cm³)。

② 精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

　　 ③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

　　 ④ 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時。

　　 ⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

　　 ⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

　　 (1) 步驟①中，配制溶液的最后一步操作是______________________________；

　　 (2) 步驟②中，是否需要除去？_________，理由是_____________________

______________________________________________________________________；

　　 (3) 步驟④中所有操作的共同目的是________________________________________；

　　 (4) 步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是____________，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽離子的方法____________________________________________________

________________________________________________________________________。