23.(14分)

(1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　　　　　　　　　

　　 A、加入一定量M　　　 B、加入一定量N　　　　　 C、反應(yīng)溫度升高　　

　　 D、縮小容器體積　　 E、加入某物質(zhì)作催化劑　　 F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　 　　　　　　　。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^－1,c(N)=amol·L^－1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a =　　 　　　　mol·L^－1。

(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

　　　 A、CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　　 ΔH＝+49.0kJ/mol

　　　 B、CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。則c電極是　　　　 (填“正極”或“負(fù)極”)，c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)

居室是我們?nèi)粘Ｉ�活中最重要的場所。現(xiàn)代人在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進(jìn)入以“室內(nèi)空氣污染”為標(biāo)志的第三污染時期。造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種。

請回答下列問題：

(1)氨分子的電子式是　　　 　　 　　 ，苯分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　  　　 。

(2)提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg•m^-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進(jìn)行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是　　　  　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)碘量法是化學(xué)滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為:　 ①I₂+2OH^－====IO^－ + I^－ + H₂O 、②　　　　　　　　　　　 、③　　　　　　　　　　　　　 、④I₂+2S₂O₃^2－====S₄O₆^2－+2I^－。

實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(10分)

　堿式氯化銅(Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實驗：　　　

①取a g的晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

(1)以上實驗中用到玻璃棒的步驟有　　　　 　____ 　　　(填序號)。

(2)步驟②中晶體應(yīng)放在　　　　　　 _(填儀器名稱)中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為______　 _____(填化學(xué)式)。

(3)步驟③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

(4)步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ 　　　　　→ 　　　　→ 晾干→稱量；

(5)若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是　　　 　　____　　 (填序號)。

A．a(chǎn)、b　　 　　B．a(chǎn)、c　　 　　C．b、c　　 　　D．a(chǎn)、b、c 缺一不可

20．(11分)

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?

[提出問題]Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

[實驗探究]基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)。

[實驗結(jié)論]Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

[問題討論]

(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由　 　　　　　　　　　　。

(2)請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是　 　　　　　　　　。

19．(12分)

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)＿＿＿＿＿＿mL，用規(guī)格為＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2－外，還有大量的NH₄⁺。

檢驗NH₄⁺的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　　　　　　　　　　 ＿＿。

⑶寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷濾液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②＿＿＿＿　 ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

⑹若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：＿　 ＿＿＿　 mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。

18．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量　　　　　 　　　B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量　　　 　　　D．甲中酸過量、乙中堿過量

17.某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。　　　　　　　　　　 下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的K_sp大于c點對應(yīng)的K_sp

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

D．d點無BaSO₄沉淀生成

16．用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是　　

A．Na₂FeO₄在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B．Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

15．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C

B．A與C形成的陰離子可能有AC₃^2–、A₂C₄^2–

C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

14．從柑桔中可煉制萜二烯(　　　　　　　 )，下列有關(guān)它的推測不正確的是

　　 A．分子式為C₁₀H₁₈　　　　　　 B. 常溫下呈液態(tài)難溶于水

　　 C. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

　　 D. 與過量溴的CCl₄ 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物(右圖)為: