12．(17分)

(2)S+2H₂SO₄(濃)═ 3SO₂↑+2H₂O(3分)

(3)由于SO₂溶解度較大，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的緣故。(3分)取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。(或者加熱、加鹽酸檢驗SO₂氣體等方法，開放題，正確即可給分。3分)

(4)CuO、CuS、Cu₂S(共4分，完全正確給4分，對1~2個給1~2分)

11．(20分)

(1)① 如圖配置(4分)

② 打開分液漏斗上口的活塞，旋開

分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2分)

(2)① 溶液褪色(2分)

② 溶液褪色(2分)

③ 有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) (2分)

(3)① NaSO₃ 變質(zhì)(2分)；取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)(2分)

② 不是濃硫酸(2分)；用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸(2分)

10．(16分)

(1)Na₂SO­₃在空氣中加熱時易被氧氣氧化為Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄(4分)

(2)4Na₂SO₃＝Na₂S+3Na₂SO₄ (4分)

(3)S^2－+H₂O　　　 HS^－+OH^－(4分)

(4)(檢驗S^2－和SO₄^2－的方案都可以)檢驗SO₄^2－的方案：取適量加熱后的固體加入適量的水配成溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，最后向其中加入大量鹽酸后白色沉淀不消失，則證明其猜想正確。(4分)(其它正確方案均可)

9．(15分)

(1)X＞C＞B＞D(或?qū)懽鱉nO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄)　 (3分)

(2)(3分)

(3)Cu +2H₂SO₄(濃) 　CuSO₄ +SO₂ ↑+2H₂O　 (3分)

(4)Cl₂ +SO₂ +2H₂O = 4H⁺ +SO₄^2－+2Cl^－(3分)

MnO₂ +4H⁺ + 2Cl^－ Mn²⁺ +Cl₂ ↑+2H₂O　 (3分)

12．(17分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)

實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄

根據(jù)上述材料回答下列問題

(1) A試管上方的長導(dǎo)管的作用是___________________________________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是__________________________________________。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　

______________________________________。設(shè)計實驗驗證你的猜想_________

____________________________________________________________________。

(4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是　　　　

_________________________。(寫化學(xué)式)

2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練(10)(氧族元素)

11．(20分)研究性學(xué)習(xí)小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。

(1)根據(jù)反應(yīng)Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(濃)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制備SO₂氣體。

①用下列簡圖，在本頁頂部畫出制備并收集SO₂的實驗裝置(含試劑)示意圖。

②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將SO₂氣體分別通入下列溶液中：

①品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________；

②溴水溶液，現(xiàn)象是___________________________________________________；

③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)。

① 原因_____________________________；驗證方法________________________

_________________________________________________________________。

② 原因_____________________________；驗證方法________________________

________________________________________________________________。③ 原因_____________________________；驗證方法________________________

_________________________________________________________________。

10．(16分)某校化學(xué)興趣小組學(xué)生取純凈的Na₂SO₃·7H₂O50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重(完全反應(yīng))，分析及計算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細思考，這位同學(xué)猜想Na₂SO₃加熱后發(fā)生了歧化反應(yīng)從而很好解釋這種反�，F(xiàn)象，并設(shè)計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。

(1)加熱Na₂SO₃·7H₂O時為什么要隔絕空氣(請用簡要文字和化學(xué)方程式表示)？

　　　 ___________________________________________________________________。

(2)他對反應(yīng)現(xiàn)象的解釋是　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表達)

(3)溶液的堿性大大高于期望值的原因是：(用離子方程式表達)

　　 ___________________________________________________。

(4)你估計他設(shè)計了什么實驗來驗證他的猜想。(請你寫出一種可行的實驗方案)：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．(15分)已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。

試回答下列問題：

(1)根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是_______________________。

(2)B的電子式為_________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：

①___________________________________________________________________。

⑥___________________________________________________________________。

8．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是

　　 A．氣體A為SO₂和H₂的混合物　　　　　 B．氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4：1

　　 C．反應(yīng)中共消耗97.5g Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

7．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是