22、(1) N溶液中不含CO₃^2-、SO₄^2-(或M溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-)(2分)

(2)　 M　 (1分) N溶液中含有大量的H⁺、Fe²⁺，在大量的H+存在下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2分)

(3) N　 (1分)除Cl-外其他陰離子均存在于M溶液中，可以確定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈電中性)(2分)

22、(8分)有M、N兩種溶液，經(jīng)測定共含有10種離子(不考慮水的電離)：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-�，F(xiàn)取少量M、N溶液進行如下實驗:

①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產(chǎn)生；

②取M 溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色；透過藍色鈷玻璃觀察，不呈紫色。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

(1)　　　 由實驗①得出結(jié)論為____________________________________________________

(2)　　　 NO₃^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________

(3)　　　 Cl^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

21、(1)

　　　　　　　　　　　 (1分)　　　　　

(2)O＜S ＜P＜ Na　 (2分)

(3)H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^- (1分)　　

(4)P₂O₅+3H₂O(熱)=2H₃PO₄ (2分)

(5)Na₂O₂ + S^2- + 2H₂O = 2Na⁺ + S + 4OH^- (3分)

(6)Na₂S + 2H₂O 　　　　S↓+ H₂↑+ 2NaOH(3分)

生成的NaOH可循環(huán)利用，副產(chǎn)氫氣可以作為化工原料或燃料 (2分)

21、(14分)A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大

(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。

回答下列問題：

(1)畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________　　　　 ___；

(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為(用相應(yīng)的元素符號表示):

　　　 _____________________________　　　 ____

(3)M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(6)常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。

用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為__________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

該方法的優(yōu)點是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。　　　　　　　　　　　　　　　　

下列說法中不正確的是(　　 )

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃

C．無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應(yīng)中都需要經(jīng)歷3個化合反應(yīng)

D．A是一種離子化合物

非選擇題部分(40分)

19、已知部分化合物的溶度積常數(shù)見下表：

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④　 　　　B．①③②④　　　 C．②①③④　　　 D．①②③④

18、用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是

A．6.9-7.1　　　 B．4.3-9.7　 　C． 3.6-10.4　　 D．以上都不正確

17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO+3 Ba+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H

B．鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

　 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：　 2 MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D少量NaHSO₄溶液與足量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)離子方程式為：

2H⁺+SO^2－₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

16、將由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　 )

A、 AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：

B、 BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C、 D點表示的沉淀的化學(xué)式為、

D、 E點表示的溶液呈中性

15、以下對元素非金屬性的比較正確的是

A．由“同溫度下等濃度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱

B．由“形同濃度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金屬性的弱

C．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可知F比Cl 非金屬性的強

D．由“SO₂中O顯 -2價”，不能得出O比S非金屬性強的結(jié)論