11．常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液c(OH^-)/ c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

B．該溶液中c(H⁺)+ c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

C．該溶液與0.05 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^-)均增大

10．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液　　　　　 B．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液

C．NaHSO₄溶液與Na₂CO₃溶液　　　　　　 D．氨水與硝酸銀溶液

9．某CaCl₂樣品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一種或幾種雜質(zhì)。取11.1g樣品加蒸餾水溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀。則樣品中

A．一定無(wú)Na₂CO₃,可能有FeCl₃　　　　　　 B．一定有MgCl₂，沒(méi)有NaCl

C．一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃　　　　 　D．一定有MgCl₂，可能有NaCl

8．下列敘述正確的是

　　　 ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　　 ②溶點(diǎn)：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5KJ·mol^-1

⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P > N

A．②③④　　　　 B．①⑥⑦　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　 D．③⑤⑦

7．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH₃或O₂

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H₂、NH₃

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

6．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種推理方法，以下推理正確的是

A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B．化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定相等

C．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，所以酸與堿的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

25．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

24．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺＝Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下　　 (　　 )

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

　　　 A．Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu₂O

　　　 C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　　　　　　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

23．在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50 mL 8 mol·L^－1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制氧氣

　　　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L^－1的濃硫酸中

　　　 C．向100 mL 3 mol·L^－1的硝酸中加入5.6 g鐵

　　　 D．在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸煤催化的條件下，用氮?dú)?/u>和氫氣合成氨