2、(2010·濟南模擬)在怛容條件下化學反應： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 　2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1

在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(　 )

　　　　 A．在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱 Q/2 kJ　　　　　　　　　　　 B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

　　　　 C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

[解析]選D。2SO₂ ( g ) + O₂ ( g ) 　2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1表示2 mol SO₂ ( g ) 和 1 mol

O₂ ( g )完全反應生成2 mol SO₃( g )時放出QkJ的熱量。由于SO₃( g )變成SO₃( s)要放出熱量，所以在上述條件下反應生成 lmolSO₃固體放熱大于 Q/2 kJ；甲容器中物質不可能完全反應，所以Q₁<Q；乙容器中物質不可能完全反應，且相對于甲容器，平衡逆向移動，所以Q₂< Q₁；丙容器中物質不可能完全反應且與乙容器中物質的轉化率相同，所以Q₂ = Q₃。故有2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q。

1、(2010·河南鄭州模擬)已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是(　 )

A．2LHF氣體分解成1L的H₂和1L的F₂吸收270kJ熱量

B．1molH₂與1molF₂反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1molH₂與1molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量

D．1個H₂分子與1個F₂分子反應生成2個HF分子放出270kJ

[解析]選C。A項，應該是2molHF氣體分解吸收270kJ熱量；B項，生成液態(tài)HF時，放出的熱量大于270kJ；D項同A。

18、(2010·合肥模擬)

[答案](1)放熱　 加入了催化劑　 催化劑可以降低活化能，但不能改變化學反應的反應熱

(2)400-500°C　 常壓

(3)0.015mol·L^-1 ·S^-1或0.9mol·L^-1 ·min^-1 　　1620 　　不變 　

17、(2010·天津和平區(qū)模擬)氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

⑴配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)

⑵該反應中的氧化劑是　　　　　 ，其還原產物是　　　　 ；

⑶該反應的平衡常數(shù)表達式為K=　　　　　　　 ；

⑷若知上述反應為放熱反應，則其反應熱為ΔH　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑸若使壓強增大，則上述平衡向　　　 反應方向移動(填“正”或“逆”)；

⑹若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L•min)則N₂的消耗速率為v(N₂)=　　　 mol/(L•min)。

[解析]本題是一道主要考查化學反應速率和化學平衡的綜合題。

(1)用化合價升降法配平3SiO₂+6+2₂Si₃N₄+6CO

　　 (2)N₂為氧化劑，C為還原劑，Si₃N₄為還原產物。

(3)因為N₂、CO為氣體，K=　　　　 ；

(4)反應熱用ΔH來表示,ΔH＜0，升高溫度,平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，K減小。

(5)增大壓強, 平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動。

(6)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則N₂消耗速率為 mol·(L·min)^－1=6 mol·(L·min)^－1。

[答案](1)3　 6　 2　 1　 6　 (2)N₂ (3)Si₃N₄ (4)小于　 減小 　(5)逆 　(6) 6

16、(2010·海南瓊海模擬)在一體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) 　H­₂(g) + I₂(g) ，當HI氣體的起始濃度為1mol/L，H­₂和I₂氣體的起始濃度為0時，出現(xiàn)如下可能的圖像

下列有關說法正確的是( )

　 A、甲、乙中的反應溫度不同，壓強相同

　 B、甲中可能未使用催化劑，乙中可能使用了催化劑

　 C、丙中的平衡混合物中，物質H­₂的濃度等于0.6mol/L

　 D、丁和乙比較，丁中可能增大了反應體系的壓強

[答案]選B。

15、(2010·北京首都學院附中模擬)在一定條件下，反應2AB；△H = Q kJ/mol 的反應時間與生成物AB的質量分數(shù)(AB%)的關系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況(其他條件不變)，c則為在時刻開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則(　 )

A．AB可能為氣體　 　B．A₂與B₂都為氣體　 　C．Q ＞0　　　 D． Q ＜0　

[答案]選D。

14、(2010·佛山模擬)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　　 △H<0 是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的

是(　 )

　 A.選用有效的催化劑能增大正反應速率并提高SO₂的轉化率

　 B.增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。

　 C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

　 D.在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁-t₂內，則SO₃(g)生成的平均速率為

[解析]選D。A項，選用有效的催化劑能增大正反應速率，但是不能改變SO₂的轉化率；B項，增大反應體系的壓強，反應物濃度不一定增大，所以反應速率不一定增大；C項，該反應是放熱反應，降低溫度會使平衡正向移動，但是反應速率降低，反應達到平衡的時間將變長；D項，在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁-t₂內，則SO₃(g)生成的平均速率為　　　　　 。

13、(2010·六安模擬)對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是(　 )

①生成物的百分含量一定增加　　 ②生成物的產量一定增加　　 ③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低　　 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率　　 ⑥使用了適宜的催化劑

A.②⑤　　　　 B.①②　　　　　　　 C.③⑤　　　　　 D.④⑥

[解析]選A。減少生成物的量使化學平衡向正反應方向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率，生成物的百分含量減小，生成物的產量增加，反應物的轉化率增大，反應物的濃度一定降低；當增大反應物濃度使化學平衡向正反應方向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率，生成物的產量增加，反應物的轉化率降低，反應物的濃度增大。

12、(2010·廣州模擬)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　 )

[解析]選B。A項，相當于將醋酸稀釋，醋酸的電離程度增大，但是電離出的C(H⁺)減小，溶液的pH增大；B項，增加KCl的量對平衡無影響；C項，恒溫、恒壓下充入惰性氣體，相當于減小物質濃度，結合化學方程式可知，濃度積大于平衡常數(shù)，所以平衡逆向移動，H₂的轉化率減小；D項，密閉容器中，恒壓條件下升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，CH₃O CH₃的轉化率增大。

0.3 mol·L^-1，則v_b=0.075 mol·L^-1·s^-1，故B項正確；平衡后，增大壓強平衡正移，A的轉化率增大，故C項錯誤；平衡后，升溫平衡逆移，C的濃度減小，故D項錯誤。

11(2010·濰坊模擬)關于下列各圖的敘述正確的是( )

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ·mol^－1

　　 B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

　　 C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時，溶質的質量分數(shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

[答案]選D。