48．已知：① 2Fel₃+2I＝2Fel₂+2l+I₂　 ② 2Fel₂+l₂ ＝2Fel₃ 判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是(　　 )

A. Fe³⁺＞l₂＞I₂　　 B. l₂＞Fe³⁺＞I₂　　 . I₂＞l₂＞Fe³⁺　　 D. l₂＞I₂＞Fe³⁺

47．金屬加工后的廢切削液中含2-%的NaN₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄l溶液來處理此廢切削液，使NaN₂轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaN₂+NH₄l＝Nal+NH₄N₂ 第二步：NH₄N₂ N₂↑+2H₂

下列對第二步反應的敘述中正確的是(　　 )

① NH₄N₂是氧化劑　　 ② NH₄N₂是還原劑　　 ③ NH₄N₂發(fā)生了分解反應　　

④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化　　 ⑤ NH₄N₂既是氧化劑又是還原劑

　　 A. ①③　　　 B. ①④　　　 . ②③④　　　 D. ③④⑤

46．下列變化中，加入Mn₄溶液不能實現的是(　　 )　　　

A．Hl → l₂　 　　　　　 B．Fel₃ → Fel₂　

．Fe₄ → Fe₂(₄)₃ D．₂ → H_{2 4}

4．下列物質間反應的離子方程式正確　　 (　　 )

A．相同物質的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合

　　 　　 2Fe²⁺ +2I^- +2Br₂ = 2Fe³+I₂+4Br^2-　　

　　 B．Ba(H)₂溶液中加入過量的NaH₄ 溶液　 　　　　

　　 　　 Ba²⁺ + H^- + H⁺ + ₄^2- = Ba₄↓+ H₂　　　

　　 ．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中　　　　　

　　 　　 Fe₃₄ + 8H⁺ + 2I^- = 3Fe²⁺ +I₂ + 4 H₂　　　　

　　 D．向漂白粉溶液中加入適量的0₂　　　　　

　　 　　 a² + 2l^- + ₂ + H₂ = a₃↓+ 2Hl　　　　

44．將下列物質加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是(　　 )　 ．

　　 A ．₂　　 　　　 B．l₂ 　　　　　 ．Na₂₂　 　　　　 D．Nal

43．碘缺乏癥(IDD)給患者的智力與健康造成明顯的傷害，對嬰幼兒的危害尤其嚴重。為控制該病的發(fā)生，最有效的方法是食用加碘鹽。我國政府規(guī)定在食鹽中必須添加碘酸鉀(I₃)。

　　 某同學查閱資料后，確定采用下列反應檢驗食鹽中是否含有碘元素。

　　 I₃+I+3H₂₄(稀)=3I₂+3H₂+3₂0₄

(1)上述氧化還原反應中，做氧化劑的物質是　　　　　　　 ；在實際檢驗過程中，為

使實驗現象明顯，常加入一種試劑，該試劑是　　　　　　　 。

　　 (2)結合上述反應分析，在食鹽中添加I₃而不添加I的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化學反應式表示，不必配平)。

(3)某學生欲用l₄從反應液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

　 　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。

　　 (B)把20mL反應液和mL l₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

　　 ()檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

　　 (D)倒置漏斗用力振蕩，并不吋旋開活塞放氣．最后關閉活塞，把分液漏斗放正。

　　 (E)旋開活塞，用燒杯接收溶液。

(F)將上層水溶液從分液漏斗上口倒出。

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔。

(H)靜置，分層。

上述正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)

→→→→→→→；

上述E步驟的操作應注意　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

42．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是(　 　　)

A．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等　　　　

　　 B．依據有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

　　 ．依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

　　 D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

12.(2010年棗莊一模)下表為元素周期表的一部分，請參照①~⑨在周期表中的位置，回答下列問題。

(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是____________(填化學式)。

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是-__________________　 。

(3)寫出元素①與元素④按1∶1形成化合物X的化學式____________，元素③形成4核10電子化合物Y的化學式是____________。

(4)中學化學常見物質的轉化關系如下：

a.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為____________。

b.寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：____________　　　 -____________________________________　 。

c.紅棕色G和單質⑨與足量的稀硫酸充分反應，生成FeSO₄和H₂,Fe²⁺和H₂的質量比為112∶1,若將生成的Fe²⁺分成4等份，就來源看，____________份是來自Fe³⁺的還原產物，

____________份是來自H⁺氧化單質鐵的產物。

11.原子序數遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數據如下表：

(1)已知[A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應元素符號填在表中。

(2)B在周期表中的位置為____________，AD₂的電子式為____________。(3)N的最高價氧化物的水化物與A單質反應的化學方程式為____________　　　 。(4)M的最高價氧化物的水化物是藥物“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應的離子方程式為

-______________________________________________________　　 ，F的最高價氧化物的水化物也可以中和胃

酸，不用其治療胃酸過多的原因是____________　　　 。

(5)AD₂與ND₂性質相似，G在ND₂中也可以劇烈燃燒，可能的產物是____________，反應的化學方程式為-____________________________________。

10.(2010年泰安一模)短周期的四種元素A、B、C、D，原子序數依次增大，A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外層電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3;

B和D的原子序數之比為3∶4。

(1)A的元素符號為____________，C的元素符號為____________，D的簡單離子的離子結構示意圖為____________，B2A2的電子式為____________。

(2)上述四種元素中原子半徑最大的是____________(用元素符號表示)。

(3)寫出兩種由上述四種元素組成的無機物的化學式-__________________　　 。