21．某化學實驗小組為測定三個不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個小組分別利用以下幾個實驗完成。試回答有關問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)甲組：先用托盤天平，稱得容器的質量為m g，再充滿H₂O，稱得容器和H₂O的總質量為n g，則容器的容積為________。

(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標準狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實驗，(溶液不擴散)所得溶液用標準NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容積為________。

②該實驗原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙組：把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反應。試計算該容器的體積。

解析：AgNO₃+NaCl===AgCl↓+NaNO₃

n(NaCl)＝n(AgNO₃)＝0.100 mol·L^－1×0.02 L＝0.002 mol，

m(NaCl)＝0.002 mol×58.5 g·mol^－1＝0.117 g，

V_容器＝100 mL×＝30000 mL＝30 L。

答案：(1)(n－m) mL

(2)①44.8 mL�、谂趴諝夥ㄊ占瘹怏w不純凈，測定值偏低　(3)30 L

74.5 g/mol+119 g/mol)x＝38.7 g

x＝0.2 mol

∴(1)n(Cl₂)＝＝0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr濃度：＝2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

20．(2009·石家莊市高三第一學期調研)將一定量的氯氣通入200 mL的KBr溶液中，充分反應后將溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固體物質。經(jīng)測定該固體物質中K⁺與Br^－的物質的量之比為2:1，求：

(1)通入的氯氣在標準狀況下的體積；

(2)原KBr溶液的物質的量濃度。

解析：因n(K⁺)?n(Br^－)＝2?1，則38.7 g固體為KCl和KBr混合物，且n(KCl)＝n(KBr)設為x

19．(2008·鄭州模擬)某校環(huán)保小組處理污水樣品，需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的鹽酸溶液。

(1)在如下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

(2)怎樣檢查容量瓶是否漏水？________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1-2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標線1-2 cm處，用滴管加蒸餾水至標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

解析：B容量瓶用蒸餾水洗凈后，若再用待配溶液潤洗，會造成溶質的量偏多，結果偏高。C、D無論是固體或液體溶質，溶解均應在燒杯中進行，而不可在容量瓶中進行。

答案：(1)C　玻璃棒、燒杯　(2)將A瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180˚，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶瓶塞嚴密　(3)B、C、D

18．(2007·上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的質量為m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的質量為m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的質量分數(shù)為w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)從所給物質間的反應情況看，可以將原來的Cl₂分為兩部分，一部分發(fā)生反應①H₂+Cl₂===2HCl，此部分轉化為NaCl，另一部分發(fā)生反應②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，從反應②可推出該部分Cl₂的物質的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應①的Cl₂為

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也為0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此參加反應的Cl₂和H₂物質的量之比為

＝＝3?2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3?2

17．(2008·唐山模擬)在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質量等于原AgNO₃溶液的質量，則所加鹽酸中HCl的質量分數(shù)為________。

解析：這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質量看做原鹽酸的質量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 %

無數(shù)據(jù)計算題型，關鍵在于根據(jù)質量守恒，找出質量守恒的關系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質的量濃度。

答案：25.4%

16．(2007·泰安模擬)濃度為0.5 mol·L^－1某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反應，生成沉淀，則n等于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2

C．3 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：n(Mⁿ⁺＝0.50 mol·L^－1×10.00 mL×10^－3 L·mL^－1＝5.00×10^－3 mol

n(OH^－)＝5.00×10^－3 mol

據(jù)題意：Mⁿ⁺+nOH^－===M(OH)_n↓

　1 mol　n mol

由此看出：n＝1

答案：A

15．將34.2 g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。關于所組成的溶液，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L^－1

B．該溶液溶質的質量分數(shù)為×100%

C．該溶液中溶質的物質的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D．該溶液溶質的質量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度

答案：BC

14．(2008·福州模擬)一定量的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．2.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1

C．5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol·L^－1

解析：解法一　設原溶液質量為x，濃縮前后溶質的質量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28%

x＝200 g

則c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

解法二　設溶質的質量為x，則

×100%＝28%

x＝28 g

c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

答案：B

13．(2009·江蘇揚州)50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmol·L^－1，則加入水的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50 mL　　　　　　　　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于50/ρ mL

解析：設加水的體積為V，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得：×c mol·L^－1＝×0.5 c mol·L^－1�；�簡可得：V·ρ+50ρ＝100·ρ_后，V＝(100·－50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即ρ_后>ρ，所以V>50 mL，C正確。

答案：C