3．下列敘述錯誤的是(　)

A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

B．任何烷烴分子中碳氫原子個數(shù)比都是相同的

C．丙烷與Cl₂發(fā)生取代反應后生成的一鹵代物不只是一種

D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高

[解析]　烷烴的沸點隨著碳原子數(shù)增加而逐漸升高；烷烴的通式為CnH_2n+2，烷烴分子中N(C)∶N(H)＝n∶(2n+2)；丙烷與Cl₂發(fā)生取代是逐一分步進行，生成一鹵代物有兩種；烷烴支鏈越多，沸點越低。

[答案]　B

2．下列物質(zhì)①CO₂，②CHCl₃，③CH₄，④CCl₄，⑤P₄其結構具有正四面體構型的是(　)

A．①②③　 B．③④⑤

C．②③④　 D．①②③④⑤

[解析]　CH₄和CCl₄是以C為中心的正四面體結構，P₄是空心的四正面體，CHCl₃分子中由于C周圍的四個原子不完全相同，其分布不均勻，故不是正四面體。CO₂是直線形分子。

[答案]　B

1．已知天然氣的主要成分甲烷是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、石油相比是比較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是(　)

A．①②③　 B．只有①

C．①和②　 D．只有③

[解析]　等質(zhì)量的CH₄和CO₂，CH₄的物質(zhì)的量多，因等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂產(chǎn)生的溫室效應前者大，所以等質(zhì)量的CH₄和CO₂，CH₄產(chǎn)生的溫室效應更大。故答案為C。

[答案]　C

16．某校化學實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物，探究過程如下：

(1)提出假設

假設1，黑色粉末是FeO；

假設2，黑色粉末是____________(寫化學式)；

假設3，黑色粉末是____________(寫化學式)。

(2)設計探究實驗。

實驗小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進行實驗，請將實驗操作步驟及現(xiàn)象填入下表。

(注意：假設2、假設3的現(xiàn)象應與假設相對應)

(3)經(jīng)過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物。實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃。實驗小組設計了如下實驗方案：

試回答：試劑1為__________，試劑2為__________(填字母)，固體X的化學式是__________；操作1的名稱為________。

[解析]　當黑色物質(zhì)溶于稀H₂SO₄，且得到溶液顯淺綠色，便可證明該黑色物質(zhì)是FeO；當黑色粉末溶于稀H₂SO₄得藍色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，無明顯變化，再加入Cl₂水溶液若呈血紅色可證明黑色物質(zhì)是CuO和FeO混合物，若溶液仍呈藍色，可證明黑色物質(zhì)是CuO。

以CuO和FeO混合物為原料制CuSO₄，首要任務是除去雜質(zhì)。根據(jù)題設條件的路線，試劑1應為H₂O₂，以便將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并避免引入新雜質(zhì)，然后用Cu₂(OH)₂CO₃調(diào)pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀，過濾將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶便可得到純凈的CuSO₄·5H₂O。

[答案]　(1)CuO　CuO和FeO

(2)

(3)B　D　Fe(OH)₃　蒸發(fā)

15．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是______________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是______________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________。

[解析]　(1)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生置換反應時放出大量的熱，常稱作鋁熱反應。實驗時常用氯酸鉀，并在混合物中間插一條鎂條，用小木條點燃鎂條加以引燃。反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。

(2)在等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應是Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O。

(3)將①中得到的單質(zhì)Fe和溶液C(含HCl和FeCl₃)反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+2Fe³⁺===3Fe²⁺(Fe有殘留)。

(4)n(MgO)＝n(Fe₂O₃)＝＝0.1 mol，

c(Mg²⁺)＝＝0.67 mol·L^－1，

由Fe　+　2Fe³⁺　===　3Fe²⁺得n(Fe²⁺)＝n(Fe³⁺)＝×0.1 mol ×2＝0.3 mol

由Fe　+　2H⁺===Fe²⁺　+　H₂↑得n(Fe²⁺)＝n(H₂)＝＝0.05 mol

n(Fe²⁺)＝0.3 mol+0.05 mol＝0.35 mol，

c(Fe²⁺)＝＝2.3 mol·L^－1。

[答案]　(1)加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃　Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O，

MgO+2HCl===MgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+2Fe³⁺===3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^－1　2.3 mol·L^－1

14．A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

(1)寫出化學式：

A________、D________、E________、X________。

(2)在反應①-⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

(3)反應⑥的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)反應⑦的化學方程式為________________________________________________________________________；

該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO₂反應的離子方程式：________________________________________________________________________。

[解析]　根據(jù)反應③及E為黑色固體，X為無氧強酸，D中含有Fe³⁺，推知E為Fe₃O₄、X為HBr、D為FeBr₃，G為FeBr₂、H為H₂O，順次推出反應⑦為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；根據(jù)反應②及A為固體，C為氣體，推知A為Fe、C為O₂；根據(jù)反應①，推知B為Br₂；根據(jù)反應⑥，推知F中含有SCN^－。

[答案]　(1)Fe　FeBr₃　Fe₃O₄　HBr

(2)③⑥

(3)Fe³⁺+3SCN^－===Fe(SCN)₃

(4)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　0.8

(5)Fe³⁺+3HCO₃^－===Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入______________________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是什么？

________________________________________________________________________。

方法二：在如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________________________________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是什么？________________________________________________________。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是什么？______________________________________________________________________________。

[解析]　方法一：(1)加入還原性鐵粉是為了防止Fe²⁺被氧化；加入稀H₂SO₄的目的是抑制Fe²⁺的水解。

(2)加熱煮沸是利用了氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低的規(guī)律。

方法二：主要用制取的H₂將試管中的空氣排凈，然后讓Fe²⁺與OH^－接觸，沒有O₂，F(xiàn)e(OH)₂當然能保存一段時間。

[答案]　方法一：(1)少量的鐵粉和稀H₂SO₄

(2)加熱煮沸

(3)防止NaOH吸收空氣中的O₂避免Fe(OH)₂沉淀接觸O₂

方法二：(1)鐵屑、稀H₂SO₄

(2)NaOH溶液

(3)檢驗試管后Ⅱ出口處排出的H₂的純度。當排出的H₂純凈時，再夾緊止水夾

(4)試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ且外界空氣不容易進入

12．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為(　)

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

[解析]　據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO₃>Fe³⁺>Cu²⁺，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為：

4HNO₃+Fe===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

4 mol　1 mol　1 mol

2Fe(NO₃)₃+Fe===3Fe(NO₃)₂

2mol　　1 mol 　3 mol

Cu(NO₃)₂+Fe===Fe(NO₃)₂+Cu

1 mol　　1 mol　1 mol

所以原溶液中，F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量之比為：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。

[答案]　D

11．向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　)

A．11.2 g 　　B．5.6 g

C．2.8 g　 　　D．無法計算

[解析]　依題意，恰好反應后溶液中只存在FeCl₂，根據(jù)元素守恒法，可建立關系n(Fe)＝n(Fe²⁺)＝n(Cl^－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L^－1＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。

解此題若用常規(guī)方法會非常煩瑣，而用守恒法，從整體角度去思考，則非常簡捷。質(zhì)量守恒是化學的一個重要定律，在解題中經(jīng)常用到。

[答案]　C

10．在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是(　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3

D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物

[解析]　A選項中鋁熱劑不單指Al粉和Fe₂O₃，還包括其他許多，如Al粉和V₂O₅、Al粉和MnO₂等等，A錯。

B選項中Fe₂O₃為不溶于水的物質(zhì)，應加鹽酸溶解后再加KSCN溶液，B錯。

C．根據(jù)電子守恒，a mol Fe₂O₃變?yōu)镕e需6a mol電子，故H₂、Al、CO的物質(zhì)的量為3a、2a、3a，所以三者之比為3∶2∶3，故C對。

D．明礬為KAl(SO₄)₂·12H₂O，是純凈物，D錯。

[答案]　C