A.克勞修斯表述，指出了在自然條件下熱量只能從高溫物體向低溫物體轉(zhuǎn)移，而不能由低溫物體自動向高溫物體轉(zhuǎn)移，也就是說在自然條件下，這個轉(zhuǎn)變過程是不可逆的.要使熱傳遞方向倒轉(zhuǎn)過來，只有靠消耗功來實現(xiàn)

B.開爾文表述，指出了自然界中任何形式的能都會很容易地變成熱，而反過來熱卻不能在不產(chǎn)生其他影響的條件下完全變成其他形式的能，從而說明了這種轉(zhuǎn)變在自然條件下也是不可逆的

C.第二定律和第一定律不同，第一定律否定了創(chuàng)造能量和消滅能量的可能性；第二定律指出在自然界中與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過程是不可逆的，闡明了過程進(jìn)行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性

D.熱力學(xué)第二定律只能適用于由很大數(shù)目分子所構(gòu)成的系統(tǒng)及有限范圍內(nèi)的宏觀過程，而不適用于少量分子的微觀體系

下列關(guān)于熱力學(xué)第二定律的表述中正確的是      (　　)

A．熱力學(xué)零度不可達(dá)到

B．不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化

C．其數(shù)學(xué)表達(dá)式是ΔU＝Q＋W

D．能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變

下列關(guān)于熱力學(xué)第二定律的表述中正確的是      (　　)

A．熱力學(xué)零度不可達(dá)到

B．不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其他變化

C．其數(shù)學(xué)表達(dá)式是ΔU＝Q＋W

D．能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變