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化學(xué)試卷答題紙得分題號12345678答案題號91011121314 答案【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2008?南通一模）石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本．
（1）使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是

輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴（或碳原子數(shù)較少的烴）

．
（2）“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%．工業(yè)上，通過綠色化學(xué)工藝用CO、CH₃OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為

C₃H₄

．
（3）如圖表示某石油煉制反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化示意圖．試在答題紙對應(yīng)的圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況．

（4）科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應(yīng)的催化性能．

①該探究實(shí)驗(yàn)的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是

試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等

．
②從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃

．

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為探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．試填空．
（1）請你預(yù)測C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在

取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl₂，SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

防倒吸

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

①

（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在

B、C

裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)诖痤}紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑

．
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是

④

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為

品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量

．①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤液體四氯化碳．

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（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-+

10Al

18H₂O

→

10Al（OH）₃

3N₂

6OH^-

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

5：3

．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

a-b-

c）KJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

a-b-

c）KJ/mol

．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

2.016

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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已知NaHCO₃低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下

裝置．簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由

關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)

．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是

將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為

65%

．

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