(1)寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式 ▲ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）1g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出20.05kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
聯(lián)氨在O2中燃燒也生成氮氣和水，則聯(lián)氨的燃燒熱為
621.2kJ?mol-1
621.2kJ?mol-1
．
（2）將0.6mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中充分反應，銅完全溶解并產(chǎn)生大量氣體．試回答下列問題：
①硝酸在該反應中表現(xiàn)的性質為
氧化性、酸性
氧化性、酸性

②上述反應中轉移電子的物質的量為
1.2
1.2
mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為20.16L（其中不含N2O4 ），則該氣體為
NO、NO2
NO、NO2
．
③用NH3吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣（最終生成氮氣和水）是一種較為先進的吸收方法，其吸收產(chǎn)物對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車尾氣處理中已被廣泛應用．上述反應所產(chǎn)生的氣體恰好被吸收時消耗NH3的物質的量為
1.1
1.1
mol．

查看答案和解析>>

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

查看答案和解析>>

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志______．
A單位時間內生成nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母）
A減小NO2的濃度B降低溫度C增大壓強D升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應初始時，充入NO2的物質的量；請計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應的化學方程式：______．

查看答案和解析>>

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

查看答案和解析>>

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充人2mo1N2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1）c（ NH3）　c（ O2）c（ NO）c（ H20）
甲1200
乙2400
丙0.5xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1______a2．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是______．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

查看答案和解析>>


同步練習冊答案