設(shè)計如下方案進行探究: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
．
（2）甲同學設(shè)計的實驗
不能
不能
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
a、c
a、c
．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
H2S
H2S
，它與溴水反應的化學方程式是
Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

 （
c
c
）→（b）→（
CuSO4
CuSO4
）→（d）（硫酸銅）
d
d
 （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是
如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．
如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．
．

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某探究性學習小組用如圖所示的裝置和藥品探究Cl2的化學性質(zhì)：
試回答下列問題：
（1）用圖中a裝置來制取Cl2，則濃鹽酸應放入a裝置的
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中．
（2）該實驗方案存在的主要缺陷是
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
．
（3）①當a中產(chǎn)生足量氯氣時，b裝置內(nèi)的現(xiàn)象為
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
，f裝置的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
②c裝置內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，為檢驗c裝置內(nèi)生成的陽離子，某同學進行了如下實驗：向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，再向其中滴加過量的新制氯水時，發(fā)現(xiàn)溶液的血紅色褪去．為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵元素可形成鐵酸鹽（含有Fe
O
2-
4
）；
Ⅱ．SCN-的電子式為；
Ⅲ．氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：Cl2可將Fe3+氧化成Fe
O
2-
4
，請寫出該反應的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
．
假設(shè)二：
SCN-被氯氣氧化
SCN-被氯氣氧化
，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是
SCN-中S、N元素處于最低價態(tài)
SCN-中S、N元素處于最低價態(tài)
．欲探究上述假設(shè)是否成立，可設(shè)計的實驗方案為
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復血紅色，則假設(shè)二成立，若溶液不恢復血紅色，則假設(shè)一成立
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復血紅色，則假設(shè)二成立，若溶液不恢復血紅色，則假設(shè)一成立
．

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為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔和溴發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質(zhì)氣體，由此乙同學提出必先將其除去，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
、
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
．
（2）甲同學設(shè)計的實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
AC
AC
（多選扣分）
A 使溴水褪色的反應，未必是加成反應     B 使溴水褪色的反應就是加成反應
C 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測乙炔氣體中必定含有一種雜質(zhì)氣體是（填化學式）
H2S
H2S
，它與溴反應的化學方程式是
Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
．驗證乙炔氣體的過程中必須全部除去．
（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（有的可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案．

請你寫出所選擇裝置編號（填在方框中）及裝置中的化學藥品名稱（填在括號內(nèi)）

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為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體．由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
；
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
．
（2）甲同學設(shè)計的實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
ac
ac
．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
H2S
H2S
它與溴水
反應的化學方程式是
Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（見圖，可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

      （電石、水）
硫酸銅溶液或是氫氧化鈉溶液
硫酸銅溶液或是氫氧化鈉溶液
硫酸銅溶液
硫酸銅溶液
     （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性．理由是
如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證
如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證
．

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某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3．18H2O]，設(shè)計路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是
 
．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計了如下二種方案：
精英家教網(wǎng)
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：
 
、
 
、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 
．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為
 
．

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