1．根據(jù)近三年湖南省高考試卷分析.共同考查的內(nèi)容.也就是2009年必考內(nèi)容有:⑴離子共存問題⑵.同分異構(gòu)體的判定⑶元素周期表和元素周期律的運用⑷.電解原理的運用(電極產(chǎn)物的判斷和質(zhì)量變化,離子放電順序,電極反應式的書寫.兩極現(xiàn)象的判定)⑸.結(jié)合圖象分析,化學反應速率和化學平衡移動的關(guān)系,受溫度.壓強.濃度.催化劑的影響規(guī)律⑹氧化還原反應原理的運用及元素化合物知識的運用⑺.實驗設(shè)計與分析(物質(zhì)的制取.除雜凈化及性質(zhì)的驗證.誤差分析.對實驗方案的分析評價,實驗基礎(chǔ)知識的考查⑻.有機合成的推斷)2．可能在2009年中還會涉及到的內(nèi)容有以下幾個知識點:⑴溶液中PH的判定比較⑵化學鍵與分子極性.分子空間構(gòu)型.電子式的考查⑶阿伏加德羅常數(shù)⑷環(huán)境問題⑸離子方程式的正誤判定⑹熱化學方程式的書寫和反應熱的計算⑺溶液中離子濃度大小比較或計算(電離平衡.鹽類水解平衡的應用)⑻繼續(xù)穿插信息題.考查學生自學能力和知識的綜合應用能力.加大區(qū)分度.貫穿整張試卷的內(nèi)容有:氧化還原反應原理的運用,元素化合物知識的性質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因．
【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請完成該反應的化學方程式
 
SO2+
 
KMnO4+
 
 H2O=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2SO4
根據(jù)上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計實驗方案進行探究．
【實驗探究】
甲同學：
“實驗操作”：甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：
精英家教網(wǎng)
【實驗現(xiàn)象】：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：
 
．
丙同學：
【實驗操作】：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：
【探究與結(jié)論】
（3）上圖C裝置的作用是
 
．
（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象
 
．

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近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。

【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請完成該反應的化學方程式

     SO2 +     KMnO4 +      H2O＝   K2SO4 +     MnSO4 +     H2SO4

根據(jù)上述資料，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計實驗方案進行探究。

【實驗探究】

甲同學：

“實驗操作”：甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：                  。

丙同學：

“實驗操作”：丙同學進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

 


【探究與結(jié)論】

（3）上圖C裝置的作用是                                                     。

（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象                           。

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由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中的Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42++4H+

（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應是圖中電極
d
d
（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入溶液中
．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產(chǎn)．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
污染小、能量消耗少、反應條件簡單等
（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
Cu2+可以使蛋白質(zhì)變性
．

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精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．E的電負性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
 
個π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（5）FH3沸點與比BH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（6）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
．

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食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的人點問題之一．下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是（　　）
A、為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅B、為了提高奶粉中氮含量，加入適量的三聚腈胺C、為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以答到阻抑細菌繁殖的作用D、為了補充食物中缺乏的微量元素碘，在食鹽中加入少量的碘單質(zhì)

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