NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動.有利于NH3揮發(fā)放出.(4)NH3+CO2+NaC1+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1(5)C II．(1)溫度升高.促進NaHCO3水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：
NH3?H2O?NH3+H2O
NH3?H2O?NH3+H2O
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是
NH4+、NH3?H2O、NH3
NH4+、NH3?H2O、NH3
．

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用化學(xué)式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒：
氯水：
Cl2
Cl2
、
HClO
HClO
、
H2O
H2O
、
H+
H+
、
Cl-
Cl-
、
ClO-
ClO-
、
OH-
OH-
；
氨水：
NH3
NH3
、
H2O
H2O
、
NH3?H2O
NH3?H2O
、
NH4+
NH4+
、
OH-
OH-
、
H+
H+
．

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無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．
物質(zhì)
類別		 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
HNO3
HNO3
 ③
NH3?H2O
NH3?H2O

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
NaNO3
NaNO3
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：
Na2O+CO2═Na2CO3
Na2O+CO2═Na2CO3
．
（4）寫出工業(yè)上由⑩制備O2的化學(xué)方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，
．
（5）實驗室制備⑦常用
稀鹽酸
稀鹽酸
和
石灰石（或大理石）
石灰石（或大理石）
反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
．

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（2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
HCl和NH4Cl
HCl和NH4Cl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
＜
＜
c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）

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（1）常溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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1．（16分）

   （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。

   （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）

   （4）Fe+2Ag+    Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             （各1分，共4分）

   （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）

2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分）   （共2分）

   （2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       （2分）

   （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）

 

 

 

 

3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性

   （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應(yīng)進行。

   （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁

   （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。

   （6）（2分）①

 

.

.

③4NH3+5O2             4NO+6H2O（1分） 

④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）

⑤Na2O2（1分），NO2（1分）

5．（1）關(guān)閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）

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    • △

    △

    （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）

    （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分）  偏大（2分）  偏小（2分）

     

     

     


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