氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

(2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)??????? 時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是??????? 。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入? _??? 后、?? _?? 、過(guò)濾、洗滌、干燥．

（4）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：????????????? 。

（5）捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為???????????? 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：??????????? _????????????

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?????????????? _???????????

測(cè)定Cu(NO₃)₂∙nH₂O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是(    )

A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

B．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO₃)₂

C．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量

D．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅作氣體干燥劑

B．工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al

C．CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)

D．NH4C1溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-)

測(cè)定Cu(NO₃)₂·nH₂O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是

A．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

B．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO₃)₂

C．稱(chēng)量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

D．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量