11.已知NaA水溶液呈堿性.常溫下將0.1 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水.得到pH闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。
(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的電離平衡外,還存在著如下平衡:人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中,血液中存在的H2CO3-NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答。
①當c(H+)增大時,血液中消耗H+的離子方程式為___________________________;
②當c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡要說明。
___________________________________
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3的電離平衡外,還存在著如下平衡:

CO2(g)*CO2(aq);CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中,血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答:

①當c(H+)增大時,血液中消耗H+的離子方程式為___________________;

②當c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡要說明。_________________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)
精英家教網(wǎng)
2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為______mol,平衡常數(shù)K=______,恒溫恒壓時,再向此容器內(nèi)通入1.8mol A,平衡將______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=______mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為______,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯______性(±真“酸”、“堿”或“中”).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為    mol,平衡常數(shù)K=    ,恒溫恒壓時,再向此容器內(nèi)通入1.8mol A,平衡將     (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=    mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為    ,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯    性(±真“酸”、“堿”或“中”).

查看答案和解析>>

平衡問題是中學化學理論中的核心問題,請完成以下相關小題:
(1)若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B,當反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,測得容器中含有A 1mol B 0.4mol,C 0.4mol,此時容積為2L.則A的起始投入量為
1.2
1.2
mol,平衡常數(shù)K=
10mol-2?L2
10mol-2?L2
,恒溫恒壓時,再向此容器內(nèi)通入1.8mol A,平衡將
逆向
逆向
 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(2)已知Ksp(BaSO4)≈1×10-10,Ksp(BaCO3)≈5×10-9,則飽和:BaSO4溶液中c(SO42-)mol?L-1,向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=
5×10-4
5×10-4
mol.L-1時,BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化.
(3)若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-6,則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
,相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后,溶液顯
性(±真“酸”、“堿”或“中”).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

一、學科網(wǎng)(Zxxk.Com)選擇題:(本題包括13小題.共78分)

 

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)     (b) (3分);I2-A2表示數(shù);I1-A1表示數(shù);R2- A2表內(nèi)阻;R0-定值電阻(1分)

23、(16分)

(1)由圖象可知,在0~2s內(nèi):   (2分)

                            方向沿桿向上          (1分)

                 在2~4s內(nèi): (2分)

                            負號表示方向沿桿向下  (1分)

(2)有風力時的上升過程,由受力分析和牛頓第二定律有:

................① (4分)

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)     停風后的上升階段,有:

A和B達到共同速度v后將不再相對滑動,這段時間為t,有:

                          (2分)

                          (1分)

板的最小長度L滿足:

             (2分)

解得:L=2m                      (1分)

25、(20分)

(1)從C到A,洛倫茲力不做功,小環(huán)對軌道無壓力,也就不受軌道的摩擦力.由動能定理,有:

        (3分)

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)得:s=

第(3)問評分說明:三種可能性回答任何兩種可能性且正確,給滿分12分,即每種情況給6分,但第(3)問的總得分不能超過12分.

26.(16分) 

  (1)Ag+、Ba2+、Al3+  (3分,每答對一個得1分,見錯不得分)

  (2)(6分,每選擇一種正確的離子得1分,每說明一個判斷依據(jù)正確得2分)

你選擇的離子

(每一行填一種離子)

相應的判斷依據(jù)

CO

溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成。

AlO

在加入過量鹽酸的溶液中,加KHCO3溶液,產(chǎn)生沉淀。

Na+

溶液電中性,至少含有一種陽離子。

 

  (4)3CuO + 2NH3  3 Cu + N2 + 3 H2O

       高溫、高壓、催化劑(或500 、20 MPa~50 MPa、鐵觸媒)(缺任何一條件不得分)

       高壓

28.(14分)

  (1)膠頭滴管      (1分)

  (2)2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br      (2分)

  (3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3(或BaCl2)溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈(合理的答案均可得分)      (3分)

  (4)再次加熱、冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g      (2分)

  (5)不需要      (1分)

  (6)酸式      (1分)

  (7)15.90 (2分)          76.00% (或76%)(2分)

29.(16分)

 

30.(22分)

Ⅰ、10分

(1)①(2分)     (2)磷脂(2分) (3)⑦③(2分)

(4)O2+[H] H2O+能量 (2分) (5)④  (2分)

Ⅱ、12分

B組:結(jié)果:側(cè)芽生長                          (2分)

   C組:去掉頂芽,在頂端切口放上含生長素的羊毛脂(3分)

結(jié)果:側(cè)芽受抑制不生長                  (2分)

D組:用細胞分裂素處理完整植株側(cè)芽            (3分)

結(jié)果:側(cè)芽生長                          (2分)

31.(20分)  

(1)雜交(2分)         純合子(純種)         (2分)   

(2)可以增大種植的密度,增加光合作用面積        (2分) 

 

 


同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹