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根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問(wèn)題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為

Al、Cu、Ag

Al、Cu、Ag

，并寫(xiě)出Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖．請(qǐng)寫(xiě)出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象

紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

，并寫(xiě)出所涉及的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．
[提示]物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考下表．
               部分酸、堿和鹽的溶解性表

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶揮	溶	溶揮
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

①首先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)E是

CuSO₄

CuSO₄

．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒(méi)有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質(zhì)依次是

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

．

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（2013?北塘區(qū)二模）某�；瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問(wèn)題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表（20℃）：

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問(wèn)題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．	沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生	水垢中 不含Ca（OH）2 不含Ca（OH）2 ．

【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究．其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）加入藥品前應(yīng)

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是

將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

．
（2）任寫(xiě)一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）裝置 B中生成CO₂的質(zhì)量為

4.4

4.4

g．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該水垢中

A

A

（填序號(hào)）含MgCO₃．
A．一定          B．一定不           C．可能          D．無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗稀鹽酸110g．結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見(jiàn)光易分解。 (2)； 質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈。

銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)(或Cu>Hg)；   鐵(Fe)；   鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導(dǎo)熱性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^{點(diǎn)燃}8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點(diǎn))

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達(dá)到著火點(diǎn)

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說(shuō)明：B物質(zhì)對(duì)得1分，A與B、HCl全對(duì)得1分，C與B、HCl全對(duì)得1分；若B

物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開(kāi)放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說(shuō)明：所寫(xiě)化學(xué)方程式要與A、B、C三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水； 酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。(2分)

四、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學(xué)方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(對(duì)兩個(gè)得1分，對(duì)三個(gè)得2分)       CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件；(1分)

(5) 可隨時(shí)加液體反應(yīng)物，并通過(guò)滴加液體的快慢，控制反應(yīng)的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產(chǎn)生

有

和的混合物

或

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無(wú)氣泡產(chǎn)生

無(wú)

或

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液不變色

白色粉末中無(wú)

有氣泡產(chǎn)生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個(gè)或漏選一個(gè)都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計(jì)算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)項(xiàng)不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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