8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù).則關(guān)于熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+ H2O (g),ΔH=-1 300 kJ?mol-1的說法中正確的是A．有10 NA個電子轉(zhuǎn)移時.吸收1 300 kJ的熱量B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時.放出1 300 kJ的熱量C．有NA對碳氧共用電子對生成時.放出1 300 kJ的熱量D．有8 NA對碳氧共用電子對生成.且水為氣態(tài)時.放出1 300 kJ的熱量答案:D [解析]本題是對阿伏加德羅常數(shù)和熱化學(xué)方程式的考查.A項中AH<0應(yīng)為放熱反應(yīng).所以A項錯.題目中放出1 300 kJ熱量時.水為氣態(tài).當(dāng)水為液態(tài)時放出的熱量應(yīng)大于1 300kJ.所以B錯,一個CO2分子中有4對碳氧共用電子對.當(dāng)生成8對共用電子對時放出的熱量是1 300 kJ.所以C項錯.D正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+ H2O (g)；ΔH=-1 300 kJ·mol-1的說法中正確的是(    )

A.有10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1 300 kJ的熱量

B.有NA個水分子生成且為液態(tài)時，放出1 300 kJ的熱量

C.有NA對碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

D.有8 NA對碳氧共用電子對生成，且水為氣態(tài)時，放出1 300 kJ的熱量

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1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H2

D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

（2）寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離于個數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm-3，則氧化亞鐵晶體中二價離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

 

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1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H2

D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

（2）寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離于個數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm-3，則氧化亞鐵晶體中二價離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

 

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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號相關(guān)信息
AA與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
BB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是______．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是______極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是______．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是______．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子．

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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．
元素代號 相關(guān)信息
A A與C可形成A2C和A2C2兩種化合物
B B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿溶液
E 在第3周期元素中，E的簡單離子半徑最小
（1）B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）鹽丙中含有的化學(xué)鍵是______．
（4）0.1mol D單質(zhì)和0.2mol E單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是______．
（5）反應(yīng)：乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計為燃料電池，則通入乙的電極是______極（填“正”或“負(fù)”），在堿性條件下其電極反應(yīng)是______．
（6）已知xC和yC是C元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是______．
A．xC2與yC2互為同分異構(gòu)體
B．xC與yC核外電子排布方式不同
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)xC與yC間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA個C原子．

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