27．常溫常壓下.呈氣態(tài)的飽和烴X與不飽和烴Y的混合氣對氫氣的相對密度為28.5.已知X和Y中所含碳原子個數相同.(1)求X和Y的分子式.(2)求X和Y的體積比. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是

①1 mol甲烷與等物質量的Cl2在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸

③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的CO2 2.24 L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚

⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變

A．②③⑤               B．②⑤⑥              C．②④⑤              D．①③⑤

 

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有關甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是
①1 mol甲烷與等物質量的Cl2在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸
③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的CO2 2.24 L
④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變

A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤

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有關甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述正確的是

①1 mol甲烷與等物質量的Cl2在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸

③0.1 mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成標準狀況下的CO2 2.24 L

④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛和甲醚

⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，甲烷燃燒前后體積不變

A．②③⑤               B．②⑤⑥              C．②④⑤              D．①③⑤

 

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常溫常壓下，呈氣態(tài)的烷烴有


  1. A.
    3種
  2. B.
    2種
  3. C.
    4種
  4. D.
    多于4種

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能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是（　�。�

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

A

A

C

B

A

B

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

D

C

C

A

D

D

D

B

二、填空題

21．CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

縮小進風（通空氣）管口徑或擴寬進氣（CH4）管口徑。

因空氣過量，會把燃料放出的熱量帶走而損失。

22．(1)Al2O3  (2)(NH4)2SO4、K2SO4 

(3)2AlO＋CO2＋3H2O===   2Al（OH）3↓＋CO32­­-

23．（1）CH2＝CH2＋Cl2CH2Cl－CH2Cl    （加成）

（2）nCH3－CH＝CH2     CH－CH 2    n   （加聚）

                                     CH3

（3）       ＋HO―SO3H      ―SO3H＋H2O  （取代）

 

                                             

（4）      －CH3 ＋3HONO2O2N－     －CH3  ＋3H2O  （取代）

                                             

三、實驗題

24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。

25．（1）鹽酸（2）鐵（3）氫氧化鈉

26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水

（2）①酸性KMnO4溶液或溴水  ②完全相同；同一平面。

（3）不同，  不同于                                   （4）

四、計算題

27．（1）混合氣相對分子質量＝28.5×2=57，

可推知x為C4H10（相對分子質量58）；

Y則為C4H8或C4H6（相對分子質量56或54）

（即“①C4H10與C4H8”或“②C4H10與C4H6”）。        （4分）

（2）①若為C4H10與C4H8則得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1

②若為C4H10與C4H6則得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1    （2分）

28．解答：據圖所示(1)x=0.4,則n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04 mol，Fe3＋＝0.1 mol－0.4×0．1 mol＝0.06 mol

由反應

Fe3＋  ＋  3OH－===Fe（OH）3↓

0.06 mol→0.18 mol      0.06 mol

Al3＋  ＋  4OH－===AlO＋2H2O

0.04 mol→0.16 mol

余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18 mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0

所以有0．06 mol Fe(OH）3沉淀。                                    （3分）

(2)要使沉淀中無Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol

x為最大取值時，有0.1（1－x）×3 mol＋0.4x mol＝0.09×4 mol  x=0.6

  所以在0≤x≤0.6時，沉淀只有Fe（OH）3

x=0,Fe（OH）3沉淀為0.1 mol

x=0.4,Fe（OH）3沉淀為0.06 mol

x=0.6,Fe(OH)3沉淀為0.04 mol

在0.6≤x≤1內沉淀總量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3) mol＝0.04 mol      （4分）


同步練習冊答案