23．(A)下表是元素周期表的一部分.其中所列字母分別代表某一元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

）下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

        族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

０

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）單質性質最不活潑的元素的某種核素,核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為　　　   　　。

（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為                  。

（3）第二周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       （填化學式）

（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）：

                                        。

（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）               。

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下表是元素周期表的一部分，根據(jù)下表用元素符號或化學式填空：
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）這九種元素分別為A
Na
Na
、B
K
K
、C
Mg
Mg
、D
Al
Al
、E
C
C
、
F
O
O
、G
Cl
Cl
、H
Br
Br
、R
Ar
Ar
，其中化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是
NaOH
NaOH
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
K+＞Na+＞Mg2+
K+＞Na+＞Mg2+
．
（4）寫出F元素的氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
．
（5）H元素跟A元素形成化合物的電子式是
．高溫灼燒該化合物時，火焰呈
黃
黃
色．
（6）H元素和G元素兩者核電荷數(shù)之差是
18
18
．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質的電子式是
；B元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）D單質與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關系：B
＜
＜
C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應的產(chǎn)物是
NH4Cl
NH4Cl
，該產(chǎn)物中含有的化學鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是
ac
ac
．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強．

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）X原子的價電子排布式是：
3d104s1
3d104s1
；
（2）M元素在周期表中的位置是第
二
二
周期第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含
極性
極性
 鍵，屬
非極性
非極性
 分子．（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe2+與Mn2+兩種離子，
Fe2+
Fe2+
更容易再失去1個電子，原因是
亞鐵離子的價電子式為3d6，錳離子的價電子式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子
亞鐵離子的價電子式為3d6，錳離子的價電子式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，而亞鐵離子需要失去一個電子才達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以亞鐵離子更容易再失去1個電子
．
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O
．

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下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金屬性最強的元素是
F
F
（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是
C
C
．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是
Cl
Cl
（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學式，下同），具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為
Na
Na
＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
 （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是
單質與水或酸反應的劇烈程度
單質與水或酸反應的劇烈程度
 （寫出一種）．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應   加成反應（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

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      七、（本題共16分）
      30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數(shù)（3分）
      55.4%
         （2）40g/100gH2O
      31．（1）1：2（2分）
         （2）77.8%（2分）
         （3）3（2分）
         （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
      5：3：1：1：4（2分）
      		
      
	
	
      
		
      


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