大.不變.減小).平衡向 移動. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O　　NH3?H2O　　 NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__　　 __移動，OH－的濃度將__　 ____，

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____ __移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象________。

(4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）

查看答案和解析>>

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O　 NH3?H2O　　 NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__　　 __移動，OH－的濃度將__　 ____，

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____ __移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象________。

(4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　 　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）

查看答案和解析>>

水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　　）
A、將水加熱，pH減小B、恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C、向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D、向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

查看答案和解析>>

在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（    ）

A.v（正）增大、v（逆）減小                         B.v（正）、v（逆）均不變

C.平衡向左移動                                           D.平衡向右移動

查看答案和解析>>

中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題：
Ⅰ．常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的順序?yàn)開_____．（填序號）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值______ （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=______．
（4）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．當(dāng)溶液中各離子濃度指數(shù)的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______ （已知Ksp=2.0×10-20）．

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項(xiàng)。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項(xiàng)。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項(xiàng)。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點(diǎn)是180℃以上，乙酸沸點(diǎn)為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點(diǎn)差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點(diǎn)燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應(yīng)   加成反應(yīng)（2分）

      
   
      
    
    
      
    
       
       
      ②
       
       
      ③
      BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
      HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
      


        <tt id="hhcck"><meter id="hhcck"></meter></tt>
        <font id="hhcck"><track id="hhcck"></track></font>
          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
          七、（本題共16分）
          30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）
          55.4%
             （2）40g/100gH2O
          31．（1）1：2（2分）
             （2）77.8%（2分）
             （3）3（2分）
             （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
          5：3：1：1：4（2分）
          		
          
	
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案
          


          


          






















			
          

          
	







        1.