若生成每摩爾氨氣的反應(yīng)熱是46.2千焦.則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . (3)若增加氫氣的濃度.氮氣的轉(zhuǎn)化率 ,若將氨分離出來.化學(xué)平衡常數(shù) . (4)請在右圖定性表示H2的逆反應(yīng)速率變化與時間的關(guān)系圖象.相應(yīng)的變化特點為:t1達平衡.t2降溫.t3又達平衡.t4增壓.t5再次達平衡. 五. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
⑴若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v (N2)=__________mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=____________，平衡常數(shù)=____________。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡___________（填向左﹑向右或不移動）移動。
⑶若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為___________mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol，H2 = ___________mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x= ________mol，y=__________mol（用含a的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質(zhì)的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =        mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

查看答案和解析>>

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

（14分）

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應(yīng)通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強酸溶液反應(yīng)，又有與強堿溶液反應(yīng)

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應(yīng)   加成反應(yīng)（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

<rp id="5t5nq"></rp><pre id="5t5nq"></pre>

     

     

     

     

     

    七、（本題共16分）

    30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（3分）

    55.4%

       （2）40g/100gH2O

    31．（1）1：2（2分）

       （2）77.8%（2分）

       （3）3（2分）

       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

    5：3：1：1：4（2分）


    同步練習(xí)冊答案