27．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組.在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后.對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣.他們查閱有關(guān)資料后分析: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
HCOOHCO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳?xì)怏w，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。

A．因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行 
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全 
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO 
D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO 
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：
(1)學(xué)生對相關(guān)裝置進(jìn)行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表： 
(2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述買驗的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應(yīng)： HCOOH CO↑+H2O 請根據(jù)以下各圖進(jìn)行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復(fù)使用）
(3)回答以下問題：
①合理實驗裝置的連接順序是__________（寫小寫字母）。
②在反應(yīng)時強(qiáng)調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 (      )
A．因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體
D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是____________ 。
④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由________色完全變?yōu)開________時停止加熱，然后繼續(xù)_______，原因是防止鐵被氧化。
⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體____________，前后編號的集體瓶中氣體_________，原因是_______________。

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�
HCOOHCO↑＋H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題：
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳?xì)怏w，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
A．因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO
D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，

并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；負(fù)極反應(yīng)式：
Fe=Fe2++2e-
Fe=Fe2++2e-
；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強(qiáng)
取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強(qiáng)
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
．

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某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
負(fù)極反應(yīng)式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的
，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應(yīng)   加成反應(yīng)（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O


   

    
    

    
 
 
 
 
 
七、（本題共16分）
30．（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3分）
55.4%
   （2）40g/100gH2O
31．（1）1：2（2分）
   （2）77.8%（2分）
   （3）3（2分）
   （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
5：3：1：1：4（2分）
		

	
	

		



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