工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為______．

   （4）如圖

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH₃CHO+O₂              2CH₃COOH（2分）

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應(yīng)混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應(yīng)速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO₂、SO₂）（1分）

④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe₂O₃+3CO            2Fe+3CO₂

⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH₃COOH+CH₃+CH₂OH         CH₃COOH₂CH₃+H₂O（2分）

   （3）CH₃CH（OH）COOH  CH₃COOCH（CH₃）COOCH₂CH₃； 酯化反應(yīng)（各1分共3分）

   （4）

nCH₃=CH₂            [ CH₂―CH_­2 ] _n  或CH₃=CH₂+H₂O         CH₃CH₂OH （2分）