若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒.最后恢復到室溫.則放出的熱量為(kJ) A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的．
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）
A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：
H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）
若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
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A．Q1＋ Q2＋Q3
B．0．5（Q1＋Q2＋Q3）
C．0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D．1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）

C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）

C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

 

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