某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題： 
(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；
(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

(10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。 

請(qǐng)回答下列問題： 

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ．

(2)裝置B中儀器的名稱是                       ；裝置E的作用是                  ．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

  寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ．

（4）裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)

常數(shù)為       mol^-1   (用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉     g．

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

1942年我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是            (選填字母)。

a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是          (選填字母)

a．碳酸氫鈉難溶于水      

b．碳酸氫鈉受熱易分解   

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是               （填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入     氣體，再?gòu)腷管中通入           氣體。

(4)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述)：                                                                     。

將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ撕?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H⁺)與C1₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（    ）

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題： 

(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ；

(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。