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題目列表(包括答案和解析)

(11分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                     ______________________________________________
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗
凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:
則起始讀數(shù)為_________mL,終點讀數(shù)_____________mL;                                       
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

第3頁    共4頁

 
               

滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=      。

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(11分) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                     ______________________________________________

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗  

凈后沒有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失                                 

D. 讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:

則起始讀數(shù)為_________mL,終點讀數(shù)_____________mL;                                       

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

第3頁    共4頁

 
                

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=       。

 

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(11分) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                      ______________________________________________

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗  

凈后沒有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失                                 

D. 讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:

則起始讀數(shù)為_________mL,終點讀數(shù)_____________mL;                                        

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

第3頁    共4頁

 
                

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=       。

 

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某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________                      ______________________________________________

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗  

凈后沒有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失                                 

D. 讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:

則起始讀數(shù)為_________mL,終點讀數(shù)_____________mL;                                        

(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

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    第3頁    共4頁

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    下列敘述正確的是(  )

    A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol    

    B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

    C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

    第1頁  共4頁                                                                                 第2頁  共4頁

     

     
    D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

     

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    1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

    11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

    18.(8分)(1)碳(1分) (2)      (1分)  (3)Cl->O2->Na+  (2分)

    (4)離子鍵和共價鍵(2分)(說明:可不答配位鍵) 

    (5)NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O(2分)

    19.(6分)(1) NaHSO4、NaAlO2 (3分)    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3(3分)

    20. (6分)(1)剛開始時溶液變?yōu)樗{(lán)色,隨著氯水的繼續(xù)加入,溶液的藍(lán)色褪去,最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)

    (2)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

    (說明:第2個離子方程式可不配平)

    21.(8分)(1)催化(1分)    氧化(1分)

    (2)KClO3(1分)    H2O2(1分)

    (3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O(2分)

    (4)Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O(2分)

    22.(12分)(1)① b c a c d(2分)

      吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入(第二個c 裝置中)(2分)

    ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)

    -16  (2分)     ④AC (2分)

    (2) AC (2分)

    23.(9分)(1)H++OH=H2O(1分)    NH4++OHNH3↑+H2O(1分)

       (2)0.84(2分)      (3)1:4  (2分)

    (4)Ⅲ(1分)   5 mol?L-1 (2分)

     

     

     

     


    同步練習(xí)冊答案

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