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(1)指出MnO2在相關反應中的作用:反應①中是劑.反應②中是劑.(2)若反應①是在加熱條件下進行.則A是 ,若反應①是在常溫條件下進行.則A是 .(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 .(4)寫出B與F反應的離子方程式 . 【查看更多】

氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H2O2溶液	無
②	10 mL 5%H2O2溶液	無
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10 mL 2%H₂O₂溶液	無
②	10 mL 5%H₂O₂溶液	無
③	10 mL 5%H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5%H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液

(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H₂體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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某中學學生將過氧化鈉與水的反應作為研究性學習的課題。他們經過查資料、提出假設、進行實驗設計，并通過實驗得到結論驗證。下表是他們的實驗方案及實驗現(xiàn)象。

實驗序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
1	將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，配制成溶液，用帶火星的木條檢驗生成的氣體	反應激烈，有大量氣體產生，并能使木條復燃
2	將實驗1所得溶液分成兩份，一份加入紫色石蕊試液；一份加入無色酚酞試液	溶液變藍，且長時間不褪色溶液顯紅色，半分鐘內褪色
3	若把實驗1所得溶液分成兩份。一份加熱至沸1～2 min，再滴入酚酞試液；另一份加熱至沸1～2min，再滴入紫色石蕊試液	溶液顯紅色，但仍很慢褪色溶液顯藍色，且很快褪色
4	在變?yōu)樗{色石蕊試液中滴加H₂O₂溶液加熱至沸	藍色褪去
5	若把實驗1所得溶液中加入少許MnO₂，靜置到無氣體產生時，分成兩份一份加入無色酚酞加熱至沸? 一份加入紫色石蕊加熱至沸	溶液變紅，且不再褪色溶液變藍，且不再褪色
6	①稱取3.9 g過氧化鈉固體，逐滴加入約50 mL水 ②待不再產生氣體，10 min以后，加入用小紙片包好的MnO₂，迅速塞緊雙孔塞，輕輕搖動反應器，紙包自動散開，MnO₂與溶液開始接觸	測得氧氣體積為170 mL左右(已轉換成標準狀況下體積且已考慮50 mL水和導氣管中水兩者所占容積的體積因素)? 又產生大量氧氣，至反應完全以后，又測得產生了390 mL氧氣(已轉換成標準狀況下體積且兩次測定條件均相同)

請仔細閱讀有關內容后完成問題：?

(1)根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了課本所介紹的上述反應外還存在另一反應，其化學方程式為________________。?

(2)寫出實驗5中“加入少許MnO₂產生氣體”時所發(fā)生反應的化學方程式：________________________。?

(3)從以上實驗結果分析，石蕊分子與酚酞分子相比較，它們的穩(wěn)定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?

(4)綜合分析上述實驗，指出使變紅的酚酞褪色的物質是________，從此實驗你認為該物質具有哪些性質________________________________________。?

(5)若氣體流向從左到右，將完成實驗6所需儀器填入表中并連接好。

A	B	C

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（12分）下圖涉及的物質均為中學化學中的常見物質，C、D、E、F為單質（其中有兩種為常見金屬），其余為化合物或溶液。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出化學式：A           ；E           。
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是      劑，反應②中是        劑。
（3）反應③的化學方程式為                                    。
（4）G還可與B、NaNO₃的稀溶液混合反應生成H，請寫出此反應的離子方程式      。