為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成.現(xiàn)稱取該樣品四份.分別加入相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各40.00mL.加熱到120℃左右.使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200℃].測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:實驗序號樣品的質(zhì)量(g)NaOH溶液的體積(mL)氨氣的體積(L)Ⅰ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，向其中分別加入40. 00 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，加熱到120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：
(1)實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式有____。
(2)由實驗I、Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可推測：取3.7g樣品進行同樣實驗時，生成的氨氣在標準狀況下的體積為_______L。
(3)該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應選擇第I組和第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ___________。

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為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

(1)

實驗過程中發(fā)生的有關反應的離子方程式為：________；

(2)

由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氣的體積為________L；

(3)

試計算該混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比________；

(4)

欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．(2—3小題只填結(jié)果，不必寫出計算過程，4小題要求寫出計算過程)

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為測定（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱到120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：?

（1）實驗過程中發(fā)生的有關反應的離子方程式為：________。?

（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為________L。

（3）試計算該混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比________。?

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。〔(2)～(3)小題只填結(jié)果，不必寫出計算過程，（4）小題必須寫出計算過程〕

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為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

實驗序號

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0.00

（1）寫出實驗過程中有關的離子方程式。

（2）由表格數(shù)據(jù)直接推測標準狀況下3.7 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為多少升？

（3）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃，度應選擇第_________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）

（4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵） 

（5）NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O（2分）

19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）

20. (6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)

（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

(說明：第2個離子方程式可不配平)

21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）

（2）KClO3（1分）    H2O2（1分）

（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）

（4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）

22.（12分）(1)① b c a c d（2分）

  吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）

②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

③－16  （2分）     ④AC （2分）

(2) AC （2分）

23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）    NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）

   （2）0.84（2分）      （3）1:4  （2分）

（4）Ⅲ（1分）   5 mol?L－1 （2分）

 

 

 

 


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