下面各組離子在水溶液中能大量共存的是

(1)I^－、ClO^－、NO₃^－、H^＋　 (2)K^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、OH^－

 (3)SO₃^2－、S^2－、OH^－、Na^＋ (4)Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－

 (5)H^＋、K^＋、NO₃^－、HSO₃^－  (6)Ca^2＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

A.(1)和(6)　　  B.(3)和(4)　　C.(2)和(5)　  　D.(1)和(4)

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關問題。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）              ，導致這種差異存在的原因是                                 在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為    。

   （2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式              。

   （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為                          ，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                        。

   （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HC1溶液的化學反應方程式為                     ，ZR₂的電子式是         ，該分子的空間構型為      化合物ZRF₂的結構式為____

   （5）R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為____N_A，列有關R₄的說法中正確的是             

①R₄與R₃、R₂互為同位素            

②R₄不能與A、Z、D的單質反應

③R₄中各原予最外層均為8電子結構   

④R₄是1種新型化合物

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物。請回答下列有關問題。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）              ，導致這種差異存在的原因是                                 在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為    。

   （2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式              。

   （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為                          ，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                        。

   （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HC1溶液的化學反應方程式為                     ，ZR₂的電子式是         ，該分子的空間構型為      化合物ZRF₂的結構式為____

   （5）R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為____N_A，列有關R₄的說法中正確的是             

①R₄與R₃、R₂互為同位素     

②R₄不能與A、Z、D的單質反應

③R₄中各原予最外層均為8電子結構   

④R₄是1種新型化合物