5．右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線.則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

 

[HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

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（1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。
（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

（3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

[HCl]＝          ，[NaOH]＝          。

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（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學(xué)對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小．經(jīng)過分析，小組同學(xué)認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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一、          選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空題(本題包括6小題，共計30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實驗題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計算題（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO3物質(zhì)的量：

          SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：     （2分）

          SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）

 

 

 

 


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