9．下列說(shuō)法正確的是A．含有H+離子的溶液一定呈酸性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法正確的是
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A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算
B．將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物,反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生, 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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下列說(shuō)法正確的是

A．某酸性溶液中只含有Na+.CH3COO-.H+.OH-,向該溶液中加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)與 c(NH4+)之和。

B．常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=0.006mol

C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)<c(NO3－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaF和NaCN溶液中陰離子總數(shù)相等

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下列說(shuō)法正確的是（    ）。

A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)∙c(CO32－)＝6.82×10－6

C．對(duì)于反應(yīng)2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D．常溫下，將0.2 mol∙L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol∙L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)

 

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下列說(shuō)法正確的是
A．在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10－13 mol?L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四種離子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－) ，且c(Mg2＋)?c(CO32－)＝6.82×10－6
C．對(duì)于反應(yīng)2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ?mol－1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D．常溫下，將0.2 mol?L－1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L－1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c(ROH)＞c(R＋)

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一、          選擇題(每題2分)

題號(hào)

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答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號(hào)

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25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無(wú)色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO3物質(zhì)的量：

          SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：     （2分）

          SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）

 

 

 

 


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