13．100℃時(shí).向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.溫度不變測(cè)得溶液的pH＝2.下列敘述中不正確的是A．c(H3O+)＞c() B．H2O電離出的c (H+)＝1×10-10 mol/LC．H2O的電離度隨溫度的升高而升高 D．此時(shí)水的離子積為Kw＝1×10-14 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

100℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是

A．

此時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的c(H+)＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而升高

D．

c(H3O+)＞c(SO42－)

查看答案和解析>>

100℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

此時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－14

B．

水電離出的[H+]＝1.0×10－10 mol/L

C．

水的電離度隨溫度升高而增大

D．

[H3O+]＞[SO2－4]

查看答案和解析>>

下列表述都與水的電離有關(guān)，其中正確的是

[　　]

A．

常溫下，pH＝12的Ba(OH)2溶液與0.01 mol/L　H2SO4溶液中H2O的電離程度相同

B．

t℃時(shí)，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

C．

在0.1 mol/L的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(OH－)減小

D．

100℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體后測(cè)得溶液的pH＝2，則H2O電離出的c(H+)＝1×10－10 mol/L

查看答案和解析>>

一、          選擇題(每題2分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10-7 mol?L-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無(wú)色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：      （1分）

          生成的SO3物質(zhì)的量：

          SO2和SO3的物質(zhì)的量和：

           反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：     （2分）

          SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案